课题2溶解度目的要求：1．了解饱和溶液的涵义。掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界条件。2．了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用教学过程：[引言]通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？一：饱和溶液活动与探究操作现象结论加入氯化钠加入5g食盐、搅拌再加入5g食盐、搅拌再加入5ml水、搅拌在水中加入硝酸钾加入5g硝酸钾、搅拌再加入5g硝酸钾、搅拌加热再加入5g硝酸钾、搅拌冷却1．饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。2．不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。讲述〕在讲饱和溶液和不饱和溶液时，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？在升高温度或增加溶剂的量的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此只有指明“在一定温度下”和“一定量溶剂里”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。加热（硝酸钾晶体溶解）硝酸钾饱和溶液硝酸钾不饱和溶液降温（硝酸钾晶体折出）加水（氯化钠固体溶解）氯化钠饱和溶液氯化钠不饱和溶液蒸发溶剂（氯化钠固体折出）定性特征，一般说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。〔练习〕现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，试举出使它变成饱和溶液的方法。增加溶质或降低温度不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度总之：利用改变“温度”或改变“溶质”或“溶剂”相对量的方法。〔讲述〕为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还常常把溶液分成浓溶液和稀溶液。饱和溶液是否一定是浓溶液，而不饱和溶液是否一定是稀溶液呢？结论：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。我们已经知道，物质在水中有的是可溶的，有的是不溶的。那么，对于可溶物质来说，[教师边讲边板书以下两个问题](l)溶质在一定条件（温度一定、溶剂的量一定）下，能否无限制地溶解呢？(2)不同溶质，在相同条件（温度相同、溶剂的量相同）下，溶解的量是否相同？以上两个问题，请同学们先进行讨论，提出实验方法，然后通过实验得出结论。[学生进行讨论，教师巡视，不时地参加同学间的议论]生丙：溶质不能无限制地溶解在水里。实验的方法是：取一定量的水，把溶质（可以用食盐）加到水中，观察它是不是无限制地溶解。生辛：要保持一定的温度，才能够满足第一个问题中所需要的条件。师：对。要注意条件。我们可以取室温下的一定体积的水，进行实验。那么，怎样证明在一定条件（温度相同、溶剂的量相同）下，不同溶质溶解的量是否相同呢？生丁：可以把不同的溶质，分别加到相同温度、相同质量的水中，比较它们溶解的量是不是相同。生戊：应该先称量出相同质量的不同溶质的质量，然后把它们分别溶解在相同温度、相同质量的水中，就可以比较它们溶解的量是不是相同。师：根据大家的意见，我们可做一个对比实验，同时说明以上两个问题。即：称量两种（硝酸钾和硝酸铵）不同溶质的质量（各20g），分别加入到相同温度(室温)、相同体积(10mL水)的水中，观察溶质在一定条件下，能否无限制地溶解；同时比较两种溶质溶解的质量是否相同。但是，怎样判断溶质在溶剂中是否能继续溶解呢？生丙：把溶质加入溶剂中，经搅拌或振荡后，有剩余的固体时，说明溶质不能再溶解了。师：回答得很好。那么，应该怎样操作呢？是把溶质全部加入到溶剂中，还是要分数次，逐渐加入呢？生[齐]：分数次，逐渐加入。下面，请同学再考虑一个问题：通常人们根据溶液中含溶质的多少，把溶液分为“浓溶液”和“稀溶液”。今天我们又学习了“饱和溶液和不饱和溶液”，它们之间有什么联系和区别？有人说：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是...
