九年级化学第六章 溶解现象 1沪教版VIP免费

溶解现象【学习目标】1、知识与技能（1）学会配制一定溶质质量分数的溶液（2）物质溶解能力的定性与定量描述(3)溶解度曲线的应用（4）混合物分离的方法2、过程与方法设计实验,讨论交流,理解和掌握溶液组成的定量表示方法3、情感态度与价值观通过比较饱和溶液与不饱和溶液，物质溶解能力的定性与定量表示方法，初步形成科学的辨证唯物主义观.【溶液的配制】1、配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（）A.称量（量取）、计算、溶解B.计算、称量（量取）、溶解C.计算、溶解、称量（量取）D.溶解、计算、称量（量取）2、在实验室配制溶质的质量分数为10％的氯化钠溶液100g，经计算，在上称量g氯化钠并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取mL蒸馏水倒入装有氯化钠的烧杯里，并用不断搅拌，使氯化钠完全溶解，即得所需的溶液。3、现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体、水请，请用上述不同物质配制成10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比未老填入下表中：24%的硝酸钾溶液2%的硝酸钾溶液硝酸钾固体水方法一（示例）474、注射用的链霉素试验针的药液的配制方法如下：①把1g链霉素溶于水制成4ml溶液a②取0.1ml溶液a加水稀释至1ml,得溶液b③取0.1ml溶液b加水稀释至1ml,得溶液c④取0.2ml溶液c加水稀释至1ml,得溶液d(试验针药液),由于在整个配制的过程中药液很稀，密度都可近似看成是1g/ml试求：①溶液a中溶质的质量分数是②最终得到药液（d）中溶质的质量分数③1g链霉素可制得ml的试验针药液。5、实验室要配制150克5%的氯化钠溶液，其步骤是123a、若量取水时，仰视读数，其他操作均正确，所得溶液的溶质质量分数会b、若量取水时，俯视读数，其他操作均正确，所得溶液的溶质质量分数会c、称量氯化钠时，氯化钠与砝码位置放错，其他操作均正确，所得溶液的溶质质量分数会d、将水倒入烧杯中时有部分水溅出，其他操作均正确，所得溶液的溶质质量分数会e、转移配好的溶液时，有部分溶液溅出，其他操作均正确，所得溶液的溶质质量分数会f、固体未完全溶解时，就将溶液转移入试剂瓶中，所得溶液的质量分数会6、现有100g溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A.加入10g硝酸钾B.加人20g硝酸钾C.蒸发45g水D.蒸发50g水7、用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液100g，量取蒸馏水的正确操作是（）A.用10ml的量简量取9次B.用50ml的量筒量取2次C.用100ml的量简量取1次D.用250ml的量简量取1次【饱和溶液与不饱和溶液】＜回忆＞饱和溶液与不饱和溶液相互转化1、使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液abc2、使一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液abc[思考]你还有其他方法吗？3、使一瓶饱和的氢氧化钙溶液转化为不饱和溶液ab[思考]你还有其他方法吗？【物质溶解性的定量表示】＜回忆＞固体物质溶解度是指影响物质溶解度的因素：内因：1、2外因：气体：1、2固体：＜回忆＞叫结晶，结晶的方法有和a一般适用于结晶法，举例b一般适用于结晶法，举例[练习]1、0℃氯化铵的溶解度是50克，0℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是2、一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a％），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（）3.右图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法中正确的是()A.t2℃时，a与b的饱和溶液中溶液的质量分数相同B.a的溶解度比b的溶解度大C.温度从t1℃升高到t3℃时，b的溶解度增大D.b中含少量a时，可用降温结晶法提纯b4、将50℃时质量为100克和200克的两份硝酸钾饱和溶液，分别加热蒸发掉50克水后，冷却到原来的温度各析出晶体m克和n克则m和n之间的关系是（）如果分别将原溶液冷却到20℃各析出晶体m克和n克则m和n之间的关系是（）Am=2nB2m=nCm=nD2m=5n5、在饱和的澄清的石灰水中加入少量的氧化钙，下列关于溶液的说法正确的是（）A、溶液中溶剂的质量不变B、溶液中溶质的质量减小C、溶液中溶质的质量分数变小D、溶液中溶质的质量分数变大6、一木块漂浮于50℃时硝酸钾的饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块的和溶液的体...