山东省宁阳实验中学九年级化学 初高衔接教材《专题三 物质的变化和性质》教案VIP专享VIP免费

专题三物质的变化和性质一、物理性质（物质的颜色、状态等方面的特殊性及物质的俗名自己归纳）酸、碱、盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠氨钡溶。二、不同类别物质的化学性质1.金属的化学性质（1）与非金属反应：（2）与酸反应：（3）与盐溶液反应：金属活动顺序表应用：①在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢（金属越活泼，反应越剧烈）。②在金属活动顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。2.碱性氧化物通性（1）与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（2）与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2（3）与酸性氧化物：Na2O+CO2=Na2CO3注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应（常见的有：Na2O、K2O、CaO、BaO）3.酸性氧化物通性（1）与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（2）与水反应：CO2+H2O=H2CO3（3）与碱性氧化物反应：K2O+CO2=K2CO3注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不能与水反应4.酸的通性5.碱的通性6.盐的通性三、化学反应类型（一）.四种基本类型的反应【思考】四种基本类型反应的分类依据是什么？1.化合反应：A+B=AB(两种或两种以上的物质生成一种物质的反应)①金属+非金属=盐（或金属氧化物、金属氮化物等)【举例】②非金属+非金属=非金属氧化物、氢化物等【举例】③酸性氧化物+H2O=酸（CO2、SO2、SO3、P2O5分别与水反应，但SiO2不能）【举例】碱性氧化物+H2O=碱（Na2O、CaO等与水反应，但CuO、Fe2O3、Al2O3等不能）【举例】④其它：CO+O2=;铜绿的生成2.分解反应：AB=A+B(一种物质生成两种或两种以上物质的反应)（1）酸分解：（2）碱分解：难溶性碱受热均可分解（3）盐分解：KMnO4、KClO3、CaCO33.置换反应：一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物4.复分解反应AB+CD=AD+CB(两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物的反应)反应条件(1)酸+碱=盐+H2O(2)酸+盐=新酸+新盐：反应条件：①强酸与弱酸盐反应：【思考】向氯化钙溶液中通入二氧化碳，有沉淀生成吗？②不挥发性酸与挥发性酸盐反应(3)碱+盐=新碱+新盐：至少生成一种比反应物更难溶的物质碱+酸式盐=正盐+H2O(4)盐+盐=两种新盐；NaHSO4+弱酸盐=Na2SO4+弱酸【典型例题】例1.硫酸与氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O，此反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应例2.关于化学方程式4P+5O22P2O5，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误的是（）例3.从化学反应基本类型分析，属于置换反应的是（）水溶液中非水溶液中金属置换金属金属置换非金属非金属置换金属非金属置换非金属A．B．2Mg+O22MgOC．2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑D．CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2【课堂练习】1.在氧化还原反应中，元素化合价有升有降。下列属于氧化还原反应的是【】A．CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OB．HCl+NaOH===NaCl+H2OC．CaO+H2O===Ca(OH)2D．S+O2SO22.汽车尾气中的NO、CO经催化剂催化，发生如下反应：2NO+CO→N2+CO2该反应中氧化剂是A．NOB．COC．N2D．CO2筒量3.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是（）（说明：一种小球代表一种元素的原子）A．图中的反应物都是化合物B．该反应属于置换反应C．该反应属于分解反应D．该反应不符合质量守恒定律4.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：(说明：一种小球代表一种原子)则下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．图示中共有4种分子C．该反应属于复分解反应D．该反应中有两种单质5.善于归纳知识，有利于培养素质。下列知识整理的内容不完全正确的一组是（）A．化学反应基本类型B．化学与生活①化合反应4P+5O22P2O5②分解反应H2CO3=H2O+CO2↑③置换反应C+2CuO2Cu+CO2↑④复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2O①除去餐具油污——用洗洁精乳化②人体缺乏维生素A——引起夜盲症③一氧化碳——引起煤气中毒④银制器皿盛牛奶不易变质——银离子能杀菌C．化学实验数据记录D．化学中常见的“三”①用100mL量筒量取7.25mL...