课题：4化学式与化合价（2）主备人课型验收结果：合格/需完善时间年月日分管领导课时第11周第2课时总第23课时教学目标：1、知道一些常见的元素和根的化合价2、能利用化合价推求化学式。3、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。重点、难点重点：一些元素和根的化合价，并利用化合价推求化学式，利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。难点：化学价的理解，利用化合价写化学式教学过程教师活动学生活动[介绍]我们知道，化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个数目之比。就不能形成稳定的化合物，请看下列表格。展示表格。一些物质组成元素的原子个数比物质HClH2ONaClFe2O3原子个数比1：12：11：12：3[提问]通过此表格，你得到哪些信息?[讲解]化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。[过渡]如何用化合价表示原子之间相互化合的数目呢?这就需要先了解相关元素的化合价及化合价规则。[讲解]化合价是根据元素的性质而规定的。展示下列规定听老师介绍思考问题。[回答]通过此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同的物质有不同的化学式，原子的个数比可能也不相同。阅读课本了解相关元素的化合价及化合价规则。[规定]1．H为+1价。2．氧为-2价。3．在化合物中元素化合价的代数和为零。[教师]根据这些规定，我们就可推知上述几种物质中其他元素的化合价，下面请同学来推一下。展示下列化学式Ca(OH)2CaCO3Cu(NO3)2BaSO4Fe(OH)3[提问]这些化学式与前面的化学式有何不同?[讲解]在这些化学式中有一些原子集团，如OH、CO3、NO3、SO4、这些集团常作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，我们把这样的原子集团叫做原子团，也叫做根。[板书]2．原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。[提问]原子团有没有化合价呢?为什么?[总结]可见，原子团也具有一定的化合价，如OH为-1价，SO2为-2价等。[小结]化合价是学习化学的一种工具，在学习中具有重要的作用，我们必须掌握它，记住它，然后才能去应用它。[提问]化合价数字如此枯燥乏味，如何去记住这么多的化合价呢?三、根据化学式会判断元素的化合价，根据元素的化合价会写化学式（板书）1、根据化学式判断元素的化合价（板书）判断元素化合价根据：正负总价和为零的原则。[回答]①在HCl中，H为+1价，元素化合价的代数和为0，所以Cl为-1价。②H2O中，H为+1价，O为-2价。③NaCl中，Na为+1价，Cl为-1价。④Fe2O3中，Fe为+3价，O为-2价。[回答]①这些化学式中元素的种类较多，不是两种；②这些化学式中有的有括号。[回答]肯定有。若原子团没有化合价，则不能满足化合物中元素化合价的代数和为零。阅渎P83注意事项。解：先写出各物质的化学式ZnCl2ZnNaOH然后在各化学式元素符号的正上方标出相应的的化合价练习：课后习题3、4、1（4）练习：标出下列物质中各元素的化合价标出下列物质中各元素的化合价氯化锌金属锌氢氧化钠注意：标化合价的方式与离子表示方式不同。2、已知化合物中某些元素的化合价，求另一元素的化合价例2、试确定氯酸钾中氯元素的化合价解：见课本第84页3、根据元素的化合价写化学式化学式的写法：正价先，负价后。标（化合）价，找（原子）个数解：见课本第84页（并介绍交叉法）注意：只有确实知道有某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式。切不可应用化合价任意写出实际不存在的物质的化学式。总结：本节课的收获。作业：同步探究。Mn、MnO2、KMnO4、S、SO2、H2SO4理解化学式写法。学生总结。小结（教学反思）板书设计：课题4化学式与化合价二、化合价1.化合价表示原子之间相互化合的数目。2．原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。3．注意事项三、根据化学式会判断元素的化合价，根据元素的化合价会写化学式
