九年级化学下册 第八单元金属与金属材料复习教案 人教新课标版VIP专享VIP免费

《金属和金属材料》复习学案一、【复习目标】1、了解金属的物理特征2、掌握金属的化学性质3、了解金属锈蚀条件及防锈措施二、【复习重点、难点】1、金属的化学性质2、金属活动性顺序表的应用3.含杂计算【复习过程】（一）（知识整理）几种常见的金属，颜色：纯金属共性：常温下，大多是体，色，有金属光泽，为电和热的，有延展性，密度，熔点。金属特性：铜色，金呈色；常温下，为液体。材料了解合金组成：（混合物，均匀融合）合金合金与纯金属的性质比较：硬度：大熔点：低1、与氧气的反应：镁、铝在常温下就能反应；但铁、铜在高温下才与氧气反应；金、银即使高温也不反应。金属的2、与酸的反应：（镁、铝、铁（生成亚铁盐）、锌、与盐酸、稀硫酸）化学性质3、与化合物溶液反应：（铁与硫酸铜溶液和铜与硝酸银溶液）金属和金属材料（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强，反应越快。（２）位于H前面的金属能置换出酸中的H（不可用硝酸）（３）位于前面的属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除KCaNa外）各自反应方程式，条件，现象4.置换反应：定义，判断（CuO+CO=Cu+CO2）物理性质5.金属活动性顺序：1、原料，原料的各自作用：（铁矿、焦炭，石灰石、空气）1、生铁的冶炼2、原理（方程式）：金属资源的3、设备：利用和保护1、金属的腐蚀与防护：2、金属资源保护：铁锈蚀条件：1.2..防锈措施：1.2..32、保护的途径：1.2.3.4含杂质化学反应的计算（1）.纯净物与含杂质物质的换算关系：含杂质物质的质量纯净物质的质量物质纯度=×100%=1-杂质的质量分数例：某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？实验：一氧化碳还原氧化铁×纯物质质量分数÷纯物质质量分数纯净物质量混合物质量2.设未知数3.写化学方程式4.写出有关式量、已知量和未知量5.列比例式，求解6.简明写出答案1.求纯⑴仪器装置：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。⑵步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。⑶现象：红色粉末变__________________，澄清石灰水变________，尾气燃烧产生________色火焰。⑷化学方程式：_________3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2__________________Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O__________________2CO+O2点燃2CO2。_________⑸注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。⑹尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。（二）、（简单运用）1.2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（）A．金属材料B．合成材料C．天然材料D．复合材料2.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（）A．都是银白色的固体B．有导电性C．能和稀硫酸反应D．通常状况下能与氧气反应3.“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（）A．铁B．金C．银D．铜4.将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙5.下列反应中，属于置换反应的是（）A.2H2O2＝2H2O+O2↑B.CuO+CO＝Cu+CO2C.H2+CuO＝Cu+H2OD.CO2+H2O＝H2CO36.下列化学方程式书写正确的是（）A.4Fe+3O22Fe2O3B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．Al+CuS04==AlSO4+CuD.Fe2O3+3CO2Fe+3CO27.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液8.某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：焦炭(1)请在方框内填入相应物质的化学式。(2)写出步骤①②③的化学方程式：①②③(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为。9．根据你的生活经验，回答下列问题：（1）家用...