福建省泉州市泉港三川中学九年级化学全册 第七章 第四节 酸、碱、盐的应用教案 沪教版VIP专享VIP免费

第四节酸、碱、盐的应用教学目标：认知目标：1．认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用；2．了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途；3．知道一些常用的化肥的名称和作用；4．了解稀释浓硫酸的正确操作方法；能力要求：1．能够懂得实验室鉴定铵根离子方法及操作；2．能够懂得一些解决重金属中毒的方法；3．了解并能正确使用酸、碱、盐情感要求：逐步树立合理、安全使用酸、碱、盐的科学意识教学重点与难点：1．几种常见的酸、碱、盐的用途2．铵根离子的检验；3．几种常用的化学肥料；4．浓硫酸的稀释探究实验：1．实验室检验铵根离子的方法；2．浓硫酸稀释的正确操作及错误操作带来的影响内容整理：一．常见的酸、碱、盐1．化学工业上的“三酸两碱”：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）和烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）；2．某些酸、碱、盐的用途及性质物质名称及化学式生产原理主要用途主要性质硫酸（H2SO4）4FeS2+11O2Combin2Fe2O3+8SO2；2SO2+O2Combin2SO3；SO3+H2O==H2SO4；制化肥、农药；金属表面除锈；蓄电池中的电解2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；注意：满足酸的通性，并注重浓硫液；酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性等）。食盐（NaCl）工业上一般使用海水晒盐、盐湖水煮盐等方法，物理过程。生产氯气、烧碱；做调味品；某些食品的防腐剂；2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑生理盐水的质量分数为0.9%NaCl的溶解度随温度变化不大；粗盐因为含有杂质而容易潮解。烧碱又称火碱、苛性钠（NaOH）电解饱和食盐水2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH制造人造丝；用于造纸等满足碱的通性；固体氢氧化钠露置在空气中，容易吸收空气中水分，发生潮解，并且容易吸收二氧化碳形成碳酸钠。固体氢氧化钠溶于水放出大量热。盐酸或氢氯酸（HCl）氯气在氢气中被点燃H2+Cl2Combin2HCl金属除锈制药物Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O盐酸具有挥发性满足酸的通性氨水NH3•H2O氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下反应生成氨气N2+3H22NH3制造化肥制硝酸氨气具有挥发性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。纯碱（Na2CO3）我国著名化学家侯德榜开发的“联合制碱法”：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑用于生产玻璃洗涤油污碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）容易风化为碳酸钠粉末状固体（Na2CO3），该变化属于化学变化。纯碱不是碱，属于盐类，但其水溶液呈碱性。二．化学肥料1．农家肥与化学肥料的比较肥料农家肥：含多种营养元素，但营养元素含量较小。化学肥料：营养含量高，见效快，但肥分单一，容易使土壤遭破坏，湖泊容易受污染2．主要的几种化肥（1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。主要化肥：铵态氮肥：硫酸铵[俗称硫铵，(NH4)2SO4，含氮量21.2%]，硝酸铵[俗称硝铵，NH4NO3，含氮量35%]，碳酸氢铵[俗称碳铵，含氮量17%]，氯化铵[含氮量26.2%]等；硝态氮肥：硝酸钠（NaNO3）等；有机氮肥：尿素[CO(NH2)2，含氮量46.7%]等。（2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。主要化肥：磷矿粉（主要成分磷酸钙），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。（3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。主要化肥：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等（4）复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。主要化肥：磷酸二氢钙（NH4H2PO4），磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]，硝酸钾（KNO3），磷酸二氢钾（KH2PO4）（5）微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。实验：实验室检验铵态氮肥的方法实验步骤实验现象实验结论或解释少量的硫酸铵放在研钵中，再加入一些消石灰，用研杵混合研磨用碳铵、硝酸铵代替硫铵闻到一股氨臭气味都能闻到一股氨臭气味(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O2NH4HCO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NH3↑+2H2O2NH4NO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O把少量硫酸铵放在试管中，加入3mL氢氧化钠...