氧气教学目标1．了解氧气的物理性质；掌握氧气的化学性质。会写碳、硫、铁和石蜡在氧气中燃烧变化的文字表达式，能鉴别氧气和空气。2．理解化合反应的定义并能判断化合反应。3．从得氧的角度了解氧化反应，初步懂得化合反应与氧化反应的联系与区别。4．了解氧气的用途。教学重点1．氧气的化学性质。2．化合反应和氧化反应概念的建立。教学难点化合反应与氧化反应的区别与联系。教具（课前收集好）五瓶氧气、燃烧匙、酒精灯、火柴、木炭、硫、细铁丝、蜡烛。第一课时教学过程〔复习提问〕什么叫物质的物理性质？它包括哪些内容？什么叫物质的化学性质？举一例说明。〔观察和阅读〕1．展示一瓶氧气，请学生观察。2．阅读教材中有关氧气物理性质的内容后请学生口述氧气的物理性质。〔引导学生思考〕按下述程序研究氧气的物理性质。〔板书〕一、氧气的物理性质1．无色、无气味的气体。2．密度：比空气略大，1.429g/L3．水溶性：不易溶于水。4．液态——1.013×105Pa时，183℃，淡蓝色；固态——1.013×105Pa时，218℃，淡蓝色。二、氧气的化学性质和化合反应〔演示〕木炭在氧中燃烧1．按要求演示，木炭最好是薄片状的，引导学生回忆观察实验的顺序及指出本实验观察重点。即(1)木炭在氧气中燃烧情况，(2)燃烧产物与澄清石灰水的反应。2．请学生说出观察到物质在氧气中燃烧时发生的现象。(1)比空气中燃得更旺，发出白光并放出热量。(2)燃烧后生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊。说明该气体是二氧化碳。3．讲解用文字表达式表示此反应的方法：(1)写出反应物（箭头左边）；(2)写出反应的生成物（箭头右边）；(3)写出反应发生的条件。〔板书〕（分步）碳+氧气（在常温下不发生反应）在相应的物质名称下面写出化学符号。〔演示〕硫在氧中燃烧1．按要求演示，引导学生先观察硫在空气中燃烧的情况，再仔细观察硫在氧气中燃烧的现象。2．请学生说出观察到的现象。在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰。在氧气中燃烧：(1)比空气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰；并放出热量。(2)生成了一种有刺激性气味的无色气体。（该气体叫二氧化硫。教师可举出生活中实例，如烟煤燃烧时产生的有刺激性气味的气体。）3．学生写出文字表达式，教师说出相应的化学符号。〔板书〕〔讲述〕1．磷在空气中燃烧的现象。2．学生写出文字表达式：〔演示〕铁丝在氧中燃烧1．按要求演示，铁丝要用砂纸去锈，使其呈银白色，铁丝要细，弯曲圈要密些。2．学生说出观察到的现象。(1)剧烈燃烧，火星四射。(1)放出大量的热。(3)生成了一种黑色固体物质。（四氧化三铁，教师举出生活中所见到的四氧化三铁，如发蓝钉。）3．学生写出反应的文字表达式。〔板书〕〔讨论〕为什么要预先在集气瓶中装少量水或铺一层薄细沙？学生讨论后教师归纳给出准确答案：因为铁丝在氧气中燃烧要放出大量的热，使生成的四氧化三铁熔化而溅落下来。集气瓶中装少量水或铺一层细沙可以防止溅落下来的四氧化三铁把瓶底炸裂。〔讨论〕请比较以上四个反应有什么相同的地方？学生讨论时可能说出一些与化合反应无关的内容，但要引导学生观察反应物和生成物物质的种数。要求答出，参加反应的物质都是两种，反应后生成了另外一种物质。〔归纳〕教师说明这些反应都是化合反应，请学生给出定义，然后教师补充。〔板书〕由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。〔提问〕请学生再举一个化合反应的例子。l．演示蜡烛在氧中燃烧，氧气必须用干燥的集气瓶用向上排空气法收集，燃烧后倒入适量的石灰水（量不能太多）。2．学生说出观察到的现象。(1)比空气中燃烧得更旺，发出白光，并放出热量。(2)瓶壁上有水珠出现。(3)倒入瓶中的澄清的石灰水变浑浊。3．启发学生写出文字表达式：〔小结〕1．氧气的物理性质，注意研究物质物理性质的程序。2．氧气的化学性质：氧气在常温下一般不与其它物质发生燃烧反应。在点燃条件下可以与某些非金属反应；与某些金属发生反应；还可与其它许多物质发生燃烧反应。氧气是一种化学性质比较活泼的气体。3．化合反应：A＋B—→AB〔布置作业〕（略）第二课时教学过程〔复习提问〕1．说出氧气的物理物质。2．写出木炭、...
