九年级化学（上册）《酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）》教学设计一、教学目标1、知识与技能（1）知道酸和碱之间发生的是中和反应，初步领会中和反应的实质；（2）了解酸碱性对生命活动和农作物的影响以及中和反应在实际中的应用；（3）认识什么叫盐。2、过程与方法（1）通过学生的实验探究活动——“中和反应”让学生认识科学探究的意义和基本过程；（2）列举相关的生活现象和应用，让学生学会分析、解决一些简单的化学问题。3、情感态度与价值观（1）增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习的兴趣；（2）感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题；（3）发展善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的科学精神。二、教材分析1、内容分析酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度──pH及其应用。本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了2个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。2、教学重点：中和反应定义和反应规律，书写有关化学方程式并能解释与日常生活相关的一些现象和应用。3、教学难点：中和反应定义和反应规律，书写有关化学方程式。三、教学策略1、补充氢氧化钠溶液与盐酸反应（不滴加酚酞）的实验，从而使学生明确酚酞在实验中的作用；2、通过实验说明没有明显现象不能说明没有发生化学反应，这些反应可以通过添加一些物质使我们能看到反应现象；3、借助类比的方法帮助学生写出其他中和反应的化学方程式，并推测实验现象；4、通过问题引领，引导学生逐渐深入分析，得到中和反应的实质；5、借助多个中和反应的化学方程式，归纳出盐的概念。四、教学设计【复习引入】酸在溶液中电离出H+，碱在溶液中电离出OH-，两者之间会发生什么反应呢？【探究实验】（1）在试管中加入5mL氢氧化钠溶液，然后滴入稀盐酸，观察现象。（2）在试管中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入5滴无色酚酞溶液，观察现象。然后逐滴滴入稀盐酸，观察现象。【现象记录】（1）没有明显现象。（2）氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液后无色溶液变成红色；逐滴滴入稀盐酸，溶液溶液颜色逐渐变浅，直至无色。【结论与分析】（1）这个实验中发生了化学变化（但没有明显现象）。（2）稀盐酸电离出的H+与氢氧化钠电离出的OH-混合后反应变成水分子，使溶液碱的性逐渐减弱，最后变成中性。若稀盐酸过量，则混合溶液显酸性。【讨论】（1）在实验（2）中滴入酚酞溶液的作用是什么？（2）上述实验涉及反应的化学方程式如何书写？【解答】（1）指示NaOH与HCl何时恰好完全反应（显示溶液从碱性到中性的过程）。（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O【推论】（1）在石灰水中滴入紫色石蕊溶液，溶液颜色如何变化？此时滴入稀盐酸，将发生什么变化？写出反应的化学方程式。（2）如果往氢氧化钠溶液中滴入稀硫酸，又会发生什么变化？写出反应的化学方程式。（3）试写出下列酸、碱溶液混合后反应的化学方程式。氢氧化钾与硫酸反应氢氧化钠与硝酸反应【解答】（1）石灰水加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色；滴入稀盐酸后，蓝色溶液逐渐变成紫色，最后变成红色：Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O（2）2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O（3）2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O、NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O【思考】上述反应的产物中，哪一种产物是相同的？另一种产物有什么共同特点？写出它们的电离方程式。【学生练习】【解答】NaCl＝Na+＋Cl-Na2SO4＝2Na+＋SO42-CaCl2＝Ca2+＋2Cl-K2SO4＝2K+＋SO42-NaNO3＝Na+＋NO3-【分析】根据反应的化学方程式可以看到，相同的产物是水，另一种产物都由金属离子和酸根离子构成。【归纳】1、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物；2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。【讲解】酸碱中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性，例如：由于酸雨的影响，导致一些地方的土壤...
