第九单元《溶液》教案一、溶液的形成1、溶液概念及特征：均一、稳定、混合物。注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3错误！未找到引用源。为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂（通常不指明溶剂，溶剂就是水，溶液中只要有水，就把水看作是溶剂）c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量（质量具有加和性，但体积不具有加和性，因此分子之间有间隙）。d、溶液的命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液，简称碘酒）2、悬浊液：固体与液体的混合物，如泥水；乳浊液：互不相溶的两种液体形成的混合物，如油水、牛奶等。它们与溶液一样，都是混合物，但它们静置后会分层，不稳定。3、溶解时放热、吸热现象：NH4NO3（吸热）、NaOH（放热）、NaCl（温度基本不变）二、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，是否能继续溶解某种溶质的溶液。2、判断方法：看溶液中是否有不能溶解的溶质，如果有，则一定是饱和溶液，如果不是，则继续加入该溶质，看能否溶解，不能则是饱和溶液，反之为不饱和溶液。注意：某不物质的饱和溶液，并不代表它不可以溶解其它物质，如20℃氯化钠的饱和溶液是可以溶解蔗糖的。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（1）“不变为饱”：加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度。（2）“饱变为不”：加溶剂，改变温度。※改变温度不是一定可以成功的办法！溶液的饱和与否与溶液的浓稀之间，并无一定的关系。4、、固体的溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）含义：20℃时NaCl的溶解度为36g表示在20℃时，在100g水中最多能溶解36gNaCl或20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。（4）溶解度曲线例：（1）某点：t3℃时A的溶解度为80g（2）交点：P点表示在该温度时，A和C的溶解度相同（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>AA80·B·C0t1t2t3NtSP（5）从A溶液（或从A、B混合物）中获取A晶体可用降温结晶（或称冷却热饱和溶液法）的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A
