实验活动6酸和碱的化学性质【实验目的】：(1)了解常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质、用途。(2)了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊及花汁）在不同pH值溶液中所呈现的颜色。(3)掌握pH试纸的使用。【实验用品】石蕊、酚酞、ＰＨ、稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠、食盐水、醋、硫酸铜、生锈的铁钉仪器补充：三脚架、试管夹、镊子、试管刷、试管夹、酒精灯操作步骤化学现象与结论习题一、指示剂遇酸碱的变色反应①在点滴板不同眼位分别滴加4滴稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，然后再分别滴入3滴紫色石蕊溶液，观察颜色。②洗净点滴板，把（1）中的石蕊试液改为酚酞，其它药品不变，再做一次。观察在溶液中酚酞呈现的颜色。③洗净点滴板，在点滴板不同眼位分别放一小片pH试纸，分别滴加醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，据比色卡读出pH值，并做好记录。石蕊酚酞pH(1)要鉴别盐酸、澄清石灰水和食盐溶液，可以用＿＿＿＿＿。(2)指示剂遇酸或碱变色的变化属于＿＿＿＿＿变化(3)使石蕊变红的离子是＿＿＿，变蓝的离子是＿＿＿醋酸石灰水盐酸氢氧化钠溶液食盐水二、碱与某些盐的作用。在试管中加入2ml的硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察。三、酸与金属氧化物反应：生成盐和水。将2支生锈的铁钉分别放入两支试管中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸。观察,一支铁钉变为光亮时，继续观察另一只。（将加入稀硫酸的试管放在酒精灯上加热，观察。）1、现象：________________________化学方程式：_____________________________2、现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿完成下列反应：H2SO4+CuO=四、中和反应在试管中加入约1mLNaOH溶液，滴加1~2滴酚酞溶液。再慢慢滴加盐酸，并搅拌，直到溶液恰好由红色变成无色，观察现象。然后换成氢氧化钙重复上述操作，并观察实验现象。现象_______________________________。反应的化学方程式___________________________________________________________。作业：1列表对比总结酸和碱的性质，填上相应的变化或化学方程式酸：如盐酸(HCl)碱：如石灰水[Ca(OH)2]（1）与石蕊试液作用与酚酞试液作用（2）与碱或酸作用Ca(OH)2+HCl=Ca(OH)2+H2SO4=（3）与氧化物作用CaO+HCl=Ca(OH)2+CO2=（4）与某些盐反应(强制弱，或生成沉淀)CaCO3+HCl=Ca(OH)2+MgCl2=（5）与活泼金属反应Mg+HCl不反应（6）腐蚀性2在用酸除铁锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？会比实际质量分数要＿＿＿＿＿【问题与交流】：总结酸、碱的化学性质？
