可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Mn-55Fe-56第I卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是（）A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺【答案】C考点：考查了生产生活中的常见污染与治理的相关知识2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CO2分子的比例模型：B．过氧化氢的电子式：C．氟原子的结构示意图：D．H2SO3的电离方程式：H2SO32H++SO32-【答案】C【解析】试题分析：A．碳原子半径大于氧原子半径，比例模型不正确，A错误；B．过氧化氢是共价化合物，电子式为，B错误；C．氟原子的结构示意图为，C正确；D．H2SO3是二元弱酸，电离方程式为H2SO3H++HSO3-，D错误，答案选C。考点：考查化学用语判断3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-B．=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C．0．1mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-D．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-【答案】B考点：考查离子反应与离子共存4．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是（）A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反应条件下铁的氧化性比钠强D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6．02×1023【答案】D【解析】试题分析：A、Fe与Fe3O4都能被磁铁吸引，不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离，错误；B、钠与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等反应，钠蒸气在空气中冷却不能获得钠，错误；C、金属没有负价，金属单质只有还原性没有氧化性，错误；D、反应中3molFe中，2molFe由0价升高到+3价，1molFe由0价升高到+2价，即生成1molFe3O4转移8mol电子，则每生成1molH2转移的电子数约为4×6．02×1023，正确。考点：考查氧化还原反应，铁及其化合物的性质5．下列实验操作正确的是（）A．用图1装置制取、收集氯气，并吸收多余的氯气B．图2装置可检验装置的气密性C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上．与标准比色卡对照即可【答案】B【解析】试题分析：A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，故A错误；B．若装置气密性良好，长颈漏斗中会形成一段稳定的水柱，故B正确；C．为了防止生成的水蒸气凝结后倒流到试管底部，使试管炸裂，用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故C错误；D．为测定新制氯水具有漂白性，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上显变红，后褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH，故D错误；故选B。考点：考查了化学实验的基本操作的相关知识6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0．1mol·L-1NaOH溶液中Na+的数目为0．1NAB．标准状况下，2．24LCCl4中的分子数目为0．1NAC．0．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0．1NAD．3．2gO2和O3的混合物含有的分子数目为0．1NA【答案】C考点：阿伏伽德罗常数的有关计算7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铜溶于0．5mol﹒L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2OB．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OC．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OD．1．0mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O【答案】D【解析】试题分析：A、硝酸浓度小，与铜反应生成NO，A错误；B、石灰乳应该用化学式表示，B错误；C、氢氧化钡过量，还有一水合氨生成，C错误；D、根据二者的物质的量之比使2：5可知方程式正确，D正确，答案选D。考点：考查离子方程式正误判断8．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是（）【答案】B考点：考查常见...
