专题9弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性【考情探究】课标解读考点弱电解质的电离平衡水的电离溶液的酸碱性解读1.了解强电解质和弱电解质的概念2.理解弱电解质在水中的电离平衡3.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性4.了解电离平衡常数的含义,能利用电离平衡常数进行相关计算1.了解水的电离、离子积常数2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算3.掌握中和滴定实验的基本操作4.了解中和滴定实验主要仪器的使用方法考情分析本专题是中学化学基本理论中的重要组成部分,是近几年高考命题的必考内容。重点考查弱电解质的电离平衡、电离平衡常数、pH的计算、酸碱中和滴定曲线上各点对应溶液的组成与pH的关系以及误差分析等备考指导备考要立足于教材,掌握和理解教材中基本概念间的联系,理解溶液pH的变化及掌握其简单计算。通过对电离平衡及平衡移动的分析,理解溶液体系中的微粒观、平衡观和守恒观【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一弱电解质的电离平衡1.(2020届山东师大附中开学考,13)已知液氨的性质与水相似。T℃时,NH3+NH3NH4+¿¿+NH2-,NH4+¿¿的平衡浓度为1×10-15mol·L-1,则下列说法中正确的是()A.在此温度下液氨的离子积为1×10-14B.在液氨中加入金属钠,可生成NaNH2C.恒温下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的离子积减小D.降温,可使液氨的电离平衡逆向移动,且c(NH4+¿¿)c(HCOO-)>c(HCOOH)>c(OH-)D.向Na2CO3溶液中加过量苯甲酸溶液发生反应的离子方程式是CO32-+C6H5COOHHCO3-+C6H5COO-答案A3.(2019山西顶级名校月考,6)下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③所有0.5mol·L-1的一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5mol·L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥答案C4.(2019河南、河北八市重点高中一联,13)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量水,溶液中c(NH3·H2O)c(NH4+¿)¿增大B.向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液中c(H+¿)c(CH3COOH)¿减小C.将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(NH4+¿)·c(OH-)c(NH3·H2O)·KW¿不变D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性,溶液中c(Na+)+c(NH4+¿¿)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(CO32-)答案B考点二水的电离溶液的酸碱性5.(2020届湖北黄冈新起点考试,14)某温度下,向25.00mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加0.1mol·L-1甲酸(HCOOH,弱酸)溶液,所得溶液的pH和pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是()A.F点对应甲酸溶液体积V=25.00mLB.F点水的电离程度大于E点水的电离程度C.温度不变,加水稀释E点溶液,c(HCOOH)/c(HCOO-)增大D.G点对应溶液c(OH-)=102a-bmol·L-1答案B6.(2020届湖南师大附中月考二,2)下列说法正确的是()A.向0.1mol/L的HF溶液中不断加水稀释,c(H+¿)c(HF)¿减小B.向水中通入少量的HCl(g),c(H+)增大,KW增大C.将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),混合后溶液的pH=2D.中性溶液的c(H+)一定等于10-7mol/L答案C7.(2018湖北鄂东南省级示范高中联盟学校联考,14)下列说法中正确的是()A.NaHSO4和NaHSO3都属于酸式盐,二者不发生反应B.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性C.在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3D.中和100mLpH=1的醋酸溶液和100mLpH=1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量相等答案C8.(2019福建龙岩一模,13)已知:pKa=-lgKa。25℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L...
