专题9弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性【考情探究】课标解读考点弱电解质的电离平衡水的电离溶液的酸碱性解读1
了解强电解质和弱电解质的概念2
理解弱电解质在水中的电离平衡3
理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性4
了解电离平衡常数的含义,能利用电离平衡常数进行相关计算1
了解水的电离、离子积常数2
了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算3
掌握中和滴定实验的基本操作4
了解中和滴定实验主要仪器的使用方法考情分析本专题是中学化学基本理论中的重要组成部分,是近几年高考命题的必考内容
重点考查弱电解质的电离平衡、电离平衡常数、pH的计算、酸碱中和滴定曲线上各点对应溶液的组成与pH的关系以及误差分析等备考指导备考要立足于教材,掌握和理解教材中基本概念间的联系,理解溶液pH的变化及掌握其简单计算
通过对电离平衡及平衡移动的分析,理解溶液体系中的微粒观、平衡观和守恒观【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一弱电解质的电离平衡1
(2020届山东师大附中开学考,13)已知液氨的性质与水相似
T℃时,NH3+NH3NH4+¿¿+NH2-,NH4+¿¿的平衡浓度为1×10-15mol·L-1,则下列说法中正确的是()A
在此温度下液氨的离子积为1×10-14B
在液氨中加入金属钠,可生成NaNH2C
恒温下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的离子积减小D
降温,可使液氨的电离平衡逆向移动,且c(NH4+¿¿)c(HCOO-)>c(HCOOH)>c(OH-)D
向Na2CO3溶液中加过量苯甲酸溶液发生反应的离子方程式是CO32-+C6H5COOHHCO3-+C6H5COO-答案A3
(2019山西顶级名校月考,6)下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③所有0
5mol·L-1的一元酸溶液中氢离子浓度都是0
