（衡水万卷）高考化学二轮复习 高考周测卷 化学反应热（含解析）-人教版高三化学试题VIP免费

化学反应热可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）下列有关能量的叙述错误的是()A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能.电能为人类所利用关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是A.2H(g)+2X(g)==2HX(g)ΔH3＜0B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3C.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D.Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多随着温度的不同,NH4NO3分解产物有所不同。①185～200℃时:NH4NO3N2O+H2O②230℃以上时,同时有弱光NH4NO3N2+O2+H2O③400℃以上时,发生爆炸NH4NO3N2+NO2+H2O下列有关上述反应的说法中不正确的是()A.上述反应③是“不能用铁器猛力敲击NH4NO3”的原因B.反应②中80gNH4NO3,完全反应转移5mol电子C.反应③的氧化产物是N2，还原产物是NO2D.三个反应中NH4NO3,既是氧化剂,也是还原剂可逆反应①②分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦.可滑动的密封隔板.反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）A.反应①的正反应是吸热反应B.达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为C.达平衡（I）时，X的转化率为D.在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等将2molA(g)和1molB(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断正确的是（）A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，根据题意，以下说法正确的是（）A.E点的平衡常数大于D点的平衡常数，且该反应的△H>0B.容器中气体的总物质的量E点大于D点C.F点的正反应速率大于逆反应速率D.(甲醇)=mol/（L·min）表示500℃时以上反应在D点的速率25℃时，在含有Pb2+.Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡，发生反应：时间（min）CDFEO曲线A300℃曲线B500℃tBtAnBnA甲醇的物质的量（mol），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示。下列判断正确的是（）A.往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B.往平衡体系中加入少量固体后，c（Pb2+）变小C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2反应2X（气）＋Y（气）2Z（气）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如右图所示。下述判断正确的是（A）T1＞T2，p1＜p2（B）T1＜T2，P1＞p2（C）T1＞T2，P1＞p2（D）T1＜T2，p1＜p2某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）；H>0，m+n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是（）A.反应速率B.加入X，反应的H增大C.增加Y的物质的量，X的转化率减小D.降低温度，的值变小在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2+yB22C（g）。2s时反应速率如下：(A2)=0.5mol/（L·s），(B2)=1.5mol/（L·s），(C)=1mol/（L·s）。则x和y的值分别为（）A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3密闭容器中，有反应，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（）A.A2.B2.AB均为气体，正反应放热B.AB为气体，A2.B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C.AB为气体，A2.B2中最少有一种为非气体，正反应放热D.AB为固体，A2.B2中最少有一种为非气体，正反应吸热氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。...