（衡水万卷）高考化学二轮复习 高考周测卷 金属综合（含解析）-人教版高三化学试题VIP免费

金属综合可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000你判断其中不能形成合金的是A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是A．CaOCl2B．（NH4）2Fe(SO4)2C．BiONO3D．K3[Fe(CN)6]以下进行性质比较的实验，不合理的是（）A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（）A.金属元素仅存在于矿物中。B.金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。C.少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。D.金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素（2012•福建）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．HClB．NaOHC．K2SO4D．MgSO4下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（）A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是()A.Na2O2只作氧化剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.O2是还原产物D.2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。现向ZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液，溶液的pH与某些离子的浓度关系如图（横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或ZnO22―的物质的量浓度；假设Zn2+的浓度为时，已沉淀完全）。则下列说法正确的是A．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12B．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2+＋4OH-＝[Zn(OH)4]2-C．向1L0.1mol/LZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液至pH＝6，需NaOH0.2molD．若溶液的温度保持不变，则该温度下Zn(OH)2的溶度积下列类比关系正确的是A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成，则与过量NH3·H2O也生成B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLc（OH﹣）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．原合金质量为0.92gB．图中V2为100C．整个加入盐酸过程中Na+的浓度保持不变D．Q点m1为0.78自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示...