（衡水万卷）高考化学二轮复习 作业卷 化学反应速率及影响因素（含解析）-人教版高三化学试题VIP免费

化学反应速率及影响因素可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、选择题（本大题共15小题。）某温度下，已知反应，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是（）A.反应速率B.加入X，反应的增大C.增加Y的物质的量，X的转化率增大D.降低温度，的值变小在500℃时，把0.3molSO2和0.2molO2充入一个体积为10L并盛有V2O5（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小28.5%。下列说法正确的是A.前2minSO2的平均反应速率0.01425mol(L·s)B.平衡时，SO2的浓度为0.01425mol/LC.平衡时，SO2的转化率为95％D.平衡时，SO2的转化率为71.5％（双选）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大（双选）一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为1L的a.b.c.d.e5个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，控温。实验测得相关数据如图甲和图乙。下列有关说法正确的是()A.K1>K2B.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应C.反应进行到5min时，a.b两容器中平衡正向移动,d.e两容器中平衡逆向移动D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBB.A.B.C的浓度不再变化C.A.B.C的分子数比为1∶3∶2D.C的生成速率与A的消耗速率相等下列图示与对应叙述相符合的是A．图a表示在含等物质的量NaOH.Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B.图b表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C.图c表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D.图d表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B.增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快C.增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快D.达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量向两个容积均为的恒容容器甲.乙中，分别充入.和.，在相同温度下发生反应：；。测得两容器中随时间t的变化如右图所示。下列说法正确的是（）A.B.甲容器中用B的浓度变化表示的该反应在秒内的平均反应速率为C.其它条件不变，降低乙容器的温度，乙中A的平衡转化率将大于50％D.其它条件不变，向平衡后的甲容器中再充入.，则达新平衡时甲中A的浓度为某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大取五等份NO2，分别加入温度不同.容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示...