（衡水万卷）高考化学二轮复习 作业卷 化学平衡1（含解析）-人教版高三化学试题VIP免费

化学平衡1可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、选择题（本大题共15小题.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：A温度T下，该反应的平衡常数B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCOˉ)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．随着CO2的通入，不断增大D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A．<1.0×10-7mol/LB．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3－)>c(CO32－)（2015重庆高考真题）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4和CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是A．平衡时CO与H2的物质的量比为1:1B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为P1>P2>P3>P4C．1100℃，p4条件下，该反应10min时达到平衡点X，则ν(CO2)=0.008mol•L-1•min-1D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O42NO2△H＝＋QkJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40s内，v（N2O4）＝0.004mol·L-1·s1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJD．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大将0.1mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.的值减小B.OH-的物质的量减小C.的值减小D.NH4+的浓度减小下列关于电离常数的说法正确的是（）A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B.CH3COOH的电离常数表达式为C.电离常数只受温度影响，与浓度无关D.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为TK和（T+10）K时，测得各物质的浓度如下表，据此得出的下列结论中正确的是（）温度TK(T+10)K测定时刻/st1t2t3t4t5c（A）/mol·L-163222.2c（B）/mol·L-153.5333.1c（C）/mol·L-112.5332.9A.在t3时刻反应已经停止B.升高温度，该反应的化学平衡常数将增大C.在t3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小D.在t2~t3内，A的平均反应速率为mol·（L·s）-1向紫色Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在...