（衡水万卷）高考化学二轮复习 作业卷 水的电离和溶液的酸碱性（含解析）-人教版高三化学试题VIP免费

水的电离和溶液的酸碱性可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、选择题（本大题共20小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）某温度时,测得纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则此时c(OH-)为（）A.0.5×10-7mol/LB.1×10-7mol/LC.2×10-7mol/LD.4×10-7mol/L一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10-13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化下列说法正确的是（）A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H2V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ放电充电2NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A．c（NH4+）=c（SO42﹣）B．c（NH4+）＞c（SO42﹣）C．c（NH4+）＜c（SO42﹣）D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是()A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.NaHA溶液PH一定大于７D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是A．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低C．该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10－11mol／LD．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是（）常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是（）A.滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定C.酸式滴定管未用标准盐酸润洗D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失下列说法正确的是（）A.水的电离方程式：H2O=H++OH-B.pH=7的溶液一定是中性溶液C.升高温度，水的电离程度增大D.将稀醋酸加水稀释时，c（H+）减小，c（OH-）也减小下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c（H+）=c（OH-）的溶液C.强酸、强碱以等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液现有常温下水电离出的c（H＋）均为1×mol／L的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性D．①、④溶液混合若pH＝7，则消耗溶液的体积：④>①在55℃时，下列说法正确的是A．向水中加入少量NaHSO4固体，促进水的电离，c(H+)增大，Kw不变B．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性D．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L常温下amol·L－1稀氨水和bmol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是A、若a＝b，则c(NH)＝c(Cl－)B、若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－)C、若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)D、若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋）常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42－)B.mol＞沉淀的物质的量＞0C．沉淀的质量为49agD．溶液中n(SO42－)＝mol、填空（本大题共3小题）现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示剂。②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中。③用氢氧化钠溶液滴定至终点。④重复以上操作。⑤配制250mL盐...