5.2元素周期律一、选择题1.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A.原子半径：丁>丙>乙B.单质的还原性：丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以A、B两项不正确，还原性应该是Na>Al>H；Na属于活泼金属，其氧化物Na2O属于离子化合物，C项不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3(强酸)、NaOH(强碱)、Al(OH)3(两性氢氧化物)，因此D项正确。答案：D2.(2014·天津卷，节选)元素单质及其化合物有广泛用途，周期表中第三周期元素按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是()A.原子半径和离子半径均减小B.金属性减弱，非金属性增强C.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D.单质的熔点降低解析：除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r(Na+)＜r(Cl-)，A错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，B正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，C错误；单质的熔点不一定降低，如Na的熔点低于Mg、Al等的熔点，D错误。答案：B3.(2014·上海卷)2014年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有()A.碱性：KOH>NaOHB.相对原子质量：Ar>KC.酸性：HClO4>H2SO4D.元素的金属性：Mg>Al解析：A选项：Na、K位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A对；B选项：相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，不存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B错；C选项：非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C正确；D选项：同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D正确。答案：B4.(2014·全国新课标Ⅰ卷)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>ZC.离子半径：X2->Y+>Z-D.原子序数：X>Y>Z解析：根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。最外层电子数F＞S＞Na，A项错误；单质沸点Na＞S＞F2，B项错误；离子半径S2-＞F-＞Na+，C项错误；原子序数S＞Na＞F，D项正确。答案：D5.(2013·山东卷)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()WXYZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素，则X、Y、Z依次是O、S、Cl。则其氢化物中H2S最不稳定，A项正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，B项错误；阴离子还原性S2->O2-，C项错误；Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D项错误。答案：A6.(2014·海南卷)下列有关物质性质的说法错误的是()A.热稳定性：HCl>HIB.原子半径：Na>MgC.酸性：H2SO3>H2SO4D.结合质子能力：S2->Cl-解析：氯元素的非金属性大于碘元素，故HCl的热稳定性大于HI，A项正确；Na、Mg同周期且Na位于左侧，B项正确；硫酸属于强酸，亚硫酸是弱酸，C项错误；HCl的酸性远强于H2S，故结合质子能力：S2-＞Cl-，D项正确。答案：C7.（双选）(2013·广东卷)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。...
