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(湘教考苑)(新课标)高考化学一轮复习 5.2元素周期律课时作业 新人教版-新人教版高三全册化学试题VIP免费

(湘教考苑)(新课标)高考化学一轮复习 5.2元素周期律课时作业 新人教版-新人教版高三全册化学试题_第1页
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5.2元素周期律一、选择题1.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第ⅤA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则()A.原子半径:丁>丙>乙B.单质的还原性:丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析:在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性,因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,所以甲是H,乙是N;甲和丙同主族,因此丙只能是Na,这说明丁属于第三周期,根据丁原子最外层电子数与电子层数相等,所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,所以A、B两项不正确,还原性应该是Na>Al>H;Na属于活泼金属,其氧化物Na2O属于离子化合物,C项不正确;乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3(强酸)、NaOH(强碱)、Al(OH)3(两性氢氧化物),因此D项正确。答案:D2.(2014·天津卷,节选)元素单质及其化合物有广泛用途,周期表中第三周期元素按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是()A.原子半径和离子半径均减小B.金属性减弱,非金属性增强C.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强D.单质的熔点降低解析:除稀有气体外,第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小,而离子半径不一定减小,如r(Na+)<r(Cl-),A错误;同一周期的主族元素随原子序数的递增,金属性减弱,非金属性增强,B正确;同周期主族元素从左至右,最高价氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强,C错误;单质的熔点不一定降低,如Na的熔点低于Mg、Al等的熔点,D错误。答案:B3.(2014·上海卷)2014年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有()A.碱性:KOH>NaOHB.相对原子质量:Ar>KC.酸性:HClO4>H2SO4D.元素的金属性:Mg>Al解析:A选项:Na、K位于周期表相同主族,金属性K>Na,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,能用元素周期律解释,故A对;B选项:相对原子质量的大小与原子序数有关,随原子序数的增大而增大,不存在周期性的变化,不能用元素周期律解释,故B错;C选项:非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,能用元素周期律解释,故C正确;D选项:同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,能用元素周期律解释,故D正确。答案:B4.(2014·全国新课标Ⅰ卷)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.单质沸点:X>Y>ZC.离子半径:X2->Y+>Z-D.原子序数:X>Y>Z解析:根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。最外层电子数F>S>Na,A项错误;单质沸点Na>S>F2,B项错误;离子半径S2->F->Na+,C项错误;原子序数S>Na>F,D项正确。答案:D5.(2013·山东卷)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知()WXYZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性解析:因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物,这指的是铵盐,W是N元素,则X、Y、Z依次是O、S、Cl。则其氢化物中H2S最不稳定,A项正确;只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强,B项错误;阴离子还原性S2->O2-,C项错误;Cl2与水的反应中既表现氧化性,也表现了还原性,D项错误。答案:A6.(2014·海南卷)下列有关物质性质的说法错误的是()A.热稳定性:HCl>HIB.原子半径:Na>MgC.酸性:H2SO3>H2SO4D.结合质子能力:S2->Cl-解析:氯元素的非金属性大于碘元素,故HCl的热稳定性大于HI,A项正确;Na、Mg同周期且Na位于左侧,B项正确;硫酸属于强酸,亚硫酸是弱酸,C项错误;HCl的酸性远强于H2S,故结合质子能力:S2->Cl-,D项正确。答案:C7.(双选)(2013·广东卷)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。...

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