6.2原电池与化学电源金属的腐蚀及其防护一、选择题1.有关电化学知识的描述正确的是（）A.CaO+H2OCa(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池解析：只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池，所以A选项错,D选项对。盐桥中的氯离子可以与银离子反应，所以应该用硝酸钾溶液做盐桥；燃料电池中，两极材料可以相同，如氢氧原料电池两极都用金属Pt做电极。答案：D2.(2014·北京卷)下列电池工作时，O2在正极放电的是()解析：锌锰干电池的正极为二氧化锰得电子，A错误；氢燃料电池正极为氧气得电子，B正确；铅蓄电池正极为二氧化铅得电子，C错误；镍镉电池的正极为氢氧化镍得电子，D错误。答案：B3.下图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是()A.食盐水中有气泡逸出B.铁表面的反应为Fe-3e-Fe3+C.红色首先在食盐水滴的中心出现D.该实验研究的是金属的吸氧腐蚀解析：由于电解质溶液为中性，因此属于吸氧腐蚀，D项正确；图中铁为负极，发生的反应为Fe-2e-Fe2+，B项错误；铁板中的碳作正极，电极反应为O2+4e-+2H2O4OH-，因正极反应需要氧气参加，故溶液周边接触空气处首先变红，C项错误；反应整个过程中没有气体生成，因此A项错误。答案：D4.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液。下列有关说法中不正确的是()A.该能量转化系统中的水可以循环使用B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C.水电解系统中的阳极反应为：4OH--4e-2H2O+O2↑D.燃料电池放电时的负极反应为：H2-2e-+2OH-2H2O解析：A选项，由转化系统可知，水分解后还可再生成，则水是循环使用的，故A正确；B选项，燃料电池系统产生的能量来源于化学反应产生的化学能，属于化学能转变为电能，不是来源于水，故B错误；C选项，水电解时，阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气，电极反应式为4OH--4e-2H2O+O2↑，故C正确；D选项，该燃料电池放电时的负极发生氧化反应，在碱性环境下，2OH-+H2-2e-2H2O，故D正确。答案：B5.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2+2H2O+4e-4OH-B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+3OH--3e-Al(OH)3↓C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析：无论是NaOH还是NaCl，在正极上都是O2得到电子被还原，A项正确；生成的Al(OH)3是两性氢氧化物，在碱溶液中发生反应生成，B项错误；生成的Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，消耗电解质中的NaOH，使pH减小，C项错误；原电池中，电子由外电路的负极流向正极，D项错误。答案：A6.(2014·广东卷)某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则()A.电流方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB.电极Ⅰ发生还原反应C.电极Ⅱ逐渐溶解D.电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-Cu解析：根据原电池的构成原理，可知电极Ⅰ为负极，电极Ⅱ为正极，电极Ⅲ为阳极，电极Ⅳ为阴极。电子流向为电极Ⅰ→→电极Ⅳ，故电流方向为电极Ⅳ→→电极Ⅰ，A项正确；电极Ⅰ为负极，发生氧化反应，B项错误；电极Ⅱ为正极，Cu2+在此被还原，C项错误；电极Ⅲ为阳极，活性阳极Cu在此被氧化，D项错误。答案：A7.(2015·临川质检)控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是()A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极解析：可逆反应设计成的原电池，可以控制条件改变电子流动方向，达到平衡时，就没有电流产生。答案：D8.右图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸，并使a、b两处液面相平，然...
