11.3实验方案的设计与评价一、选择题1.设计“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列说法正确的是()A.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时，②③溶液均变红，冷却后又都变为无色C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应解析：NH4Cl受热分解，NH3和HCl反应生成NH4Cl汇集在上部，不能说明NH4Cl的热稳定性比较好，A项错；加热时，②③溶液中的颜色变浅或变为无色，B项错；四个“封管实验”中，只有④是可逆反应，D项错。答案：C2.(2013·广东卷，节选)下列收集Cl2的正确装置是()解析：A项，没有排气管不能用于收集气体；B项，用于收集密度比空气小的气体；C项，用于收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；D项，NaOH溶液与氯气反应，不能收集氯气。答案：C3.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其中分析错误的是()样品溶液Ⅰ溶液Ⅱ浊液滤液ⅢCuSO4·5H2O晶体A.利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B.步骤②中发生的主要反应为：H2O2+Fe2++2H+Fe3++2H2OC.洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2~3次D.配制240mL1mol·L-1的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62.5g解析：CuCO3替代CuO也能与硫酸反应，生成的CO2气体逸出，也可调节溶液的pH，且不引入杂质，A项正确；B项中离子方程式没有配平，错误；没有240mL的容量瓶，故需要配制250mL溶液，计算时要根据溶液体积为250mL来计算，D项正确。答案：B4.下列实验设计能够成功的是()选项实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶B检验某盐是否为铵盐试样是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强NaI溶液溶液变蓝色D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾试样重结晶解析：A项稀硝酸能将生成的亚硫酸钡沉淀氧化，可用氯化钡溶液与稀盐酸来检验；B项应在试样中加入氢氧化钠溶液，然后加热；C项生成的碘单质可能是由硝酸氧化I-生成的，该方案不合理。答案：D5.某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是()A.Cl2FeCl3FeCl3溶液B.Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液C.Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液D.FeCl3溶液解析：C、D两项中制HCl采用光照不可以；A项采用高温制FeCl3的方法不如B项的原理好。答案：B6.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A将过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀硝酸中无明显现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性解析：将过量的Fe粉加入稀硝酸中，充分反应后生成Fe2+，滴入KSCN溶液不会出现红色，A项错误；AgI的溶解度远小于AgCl的溶解度，B项错误；Al在稀的硝酸中不发生钝化，C项错误。答案：D7.某学生设计了如图所示的实验装置来验证人体呼出的气体中所含的CO2不是来自空气，而是由人体代谢过程产生(根据需要可打开或关闭A、B)。则装置中瓶Ⅰ、瓶Ⅱ内的试剂依次是()A.Ca(OH)2、NaOHB.NaOH、Ca(OH)2C.稀盐酸、Ca(OH)2D.NaOH、BaCl2解析：当人吸气时，吸入的是锥形瓶Ⅱ中的气体，此时要防止实验干扰，要除去空气中的CO2；当人吹气时，若锥形瓶Ⅰ中出现浑浊，则说明人呼出的气体中的CO2不是来自空气。澄清的石灰水一般用于检验CO2是否存在，而氢氧化钠用于除去CO2。答案：A8.(2011·全国大纲卷)在实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合完成该实验的简易装置是()A.ⅠB.ⅡC.ⅢD.Ⅳ解析：由于NO与O2在常温下发生反应，因此不能用排空气法收集，一氧化氮不与水反应，可以用排水法收集，选用装置Ⅰ。答案：A9.下列实验装置及对应的现象、结论正确的是()ABCD试管中收集到黄绿色气体烧杯中出现白色浑浊下层液体先变为紫红色，然后上层液体变为黄色洗气瓶中产生白色沉淀非金属性Cl>I非金属性Cl>C>Si还原...
