第七章化学反应速率与限度单元过关检测一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2014·全国新课标Ⅰ卷)已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)解析：H2O2的分解反应主要由慢反应决定，且I-浓度越大反应速率越快，A项正确；合并题中两反应式，可知I-为催化剂，而IO-为中间产物，B项错误；1molH2O2分解时反应热为-98kJ·mol-1，并不是活化能，C项错误；根据化学计量数关系可确定v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)，D项错误。答案：A2.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率解析：因为浓硫酸会使Fe钝化，A错误；B中加入NaCl溶液相当于加水稀释，c(H+)减小，反应速率减小，B错误；升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，C错误；D项中能构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率，D正确。答案：D3.(2013·山东卷)对于反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下()A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析:反应的ΔH大小只取决于反应物、生成物的状态，而和反应是否使用催化剂、反应途径无关，A项错误；该反应在反应前后气体的分子数不变，因此改变压强，平衡不移动，反应放出的热量不变，B项正确；升高温度，平衡逆向移动，反应放出的热量减少，C项错误；在原电池中，随反应进行，能量转化形式是化学能转化为电能，而不再是化学能转化为热能，D项错误。答案:B4.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()A.第4组实验的反应速率最慢B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol/LC.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol/LD.第3组实验的反应温度低于30℃解析：由图象可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5mol/L，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5mol/L，C正确；由3、4组实验并结合图象知第3组实验中反应温度应高于30℃，D错误。答案：D5.(2013·江苏卷)一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1解析：容器Ⅰ中反应正向进行，放出热量，容器Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，两个容器中反应温度不同，则Ⅰ、Ⅱ中正反应速率不相同，A错误；容器Ⅲ中加入反应物的量比容器Ⅰ中多，由于该反应为放热反应，Ⅲ中放出热量比Ⅰ多，Ⅲ中反应正向进行的程度比Ⅰ小，因此容器Ⅲ中反应的化学平衡常数比Ⅰ小，B错误；Ⅰ中反应正向进行，放出热量，Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，由于容器均为绝热容器，Ⅰ和Ⅱ中反应进行的程序均较小，故C错误，D正确。答案：D6.(双选)用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系...
