高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物教案（4） 苏教版必修1VIP免费

第三课时硝酸的性质四、教学过程[引入]盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸，我们已经学习了盐酸、稀硫酸和浓硫酸的性质，知道它们除了具有酸的通性外，均有自身特殊的性质。今天我们接着来学习硝酸的性质。[过渡]认识一种物质，人们通常从表面入手，不断深入其内部的本质。那我们就先来认识一下硝酸的“表层”性质——物理性质。[观察与思考]展示一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸，取出少量样品，引导学生观察浓硝酸的颜色、状态，闻其气味，再阅读课本100页硝酸的物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。[板书小结]一、硝酸的物理性质。硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。常用浓硝酸的质量分数69%，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。[过渡]在学习了“表层”性质的基础上，下面我们来深入研究硝酸的“深层”性质——化学性质。[板书]二、硝酸化学性质[展示]展示一瓶保存不当的浓硝酸，和刚才取的硝酸样品比较。[讨论]①保存不当的浓硝酸为什么呈黄色？[讲解]久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！[板书]1.硝酸的不稳定性：4HNO3=O2↑+2H2O+4NO2↑[讨论]②硝酸应如何保存？硝酸保存在棕色试剂瓶里，放在避光、低温处。对已变黄的硝酸可以通入氧气可以消除黄色。其原理：O2+2H2O+4NO2=4HNO3[过渡]我们探讨硝酸的化学性质可结合前面学过的硫酸和盐酸的性质，因为它们都是酸，具有酸的通性。[板书]2.硝酸具有酸的通性：一元强酸HNO3=H++NO3-（1）能使酸碱指示剂变色：（2）能和金属反应：（3）能和碱性氧化物反应：（4）能和碱反应：（5）能和盐反应：[实验探究1]用玻璃棒蘸少许浓硝酸涂在石蕊试纸上，重复上述操作几次，观察现象。现象：石蕊试纸先变红后褪色。结论：浓硝酸具有强氧化性。用心爱心专心1加热或光照[过渡]在前面的学习中大家知道：常温下铝和铁遇浓硫酸浓硝酸能发生钝化，说明浓硫酸和浓硝酸性质类似，浓硫酸可以和铜等不活泼金属反应、碳等非金属反应，下面我们通过实验来探究一下浓硝酸与铜的反应。[板书]（1）硝酸与金属的反应[实验探究]实验浓、稀硝酸与铜的反应。[实验计划]①是否能观察到明显实验现象？②是否有气体生成，如果有，气体是什么颜色。使生成的气体接触空气，气体颜色是否发生变化。③溶液颜色有什么变化。[实验探究2]①浓硝酸与铜反应现象：铜片溶解,常温下反应剧烈；有红棕色的气体产生；溶液由无色变为蓝色。反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（注：方程式由学生根据反应现象推测归纳后写出）[实验探究3]②稀硝酸与铜反应现象：反应缓慢，铜片溶解；有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色；溶液由无色变为蓝色。反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（注：方程式由学生根据反应现象推测归纳后写出）反应的离子方程式：3Cu＋8H+＋2NO3—＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（注：离子方程式由学生当作课堂练习自行写出）[拓展视野]常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。[板书]（2）浓硝酸能与某些非金属反应。C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O[在黑板演示]氧化还原反应方程式的配平过程。[阅读]教材101页，学习氧化还原反应方程式的配平，分析原理，归纳步骤。[思考]和浓硫酸比较得出浓硝酸和金属非金属反应的规律.（1）能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。金属与浓硝酸反应一般生成NO2,与稀HNO3反应一般生成NO。用心爱心专心2（2）常温下浓硝酸使铁、铝钝化。（3）浓硝酸能与某些非金属反应。[归纳][板书]3.硝酸具有强氧化性。（注：教师在学生归纳上面三条性质之后得出浓硝酸具有强氧化性并板书）[拓展视野]王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在...