教师/学校海南省昌江县昌江中学——罗亲健课题鲁科版化学必修2第一章第二节元素周期律和元素周期表教学目标1、知识技能：.使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化；使学生认识元素周期表中的结构以及周期、族等概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系；.使学生了解II、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。2．过程方法：通过启发、诱导、阅读、讨论等方式对元素周期律的发现及元素周期表的编制过程的了解，从而了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。3．情感态度价值观：通过介绍化学史——各种元素周期表和元素周期律的认识，使学生认识人类对客观事物的认识是随着社会和科学发展不断深入的。教学重点、难点发现元素周期律；元素周期表的结构；周期数、主族数和原子结构的关系。教学时间共2个课时[来源:学。科。网Z。X。X。K]板书设计第二节元素周期律和元素周期表一、元素周期律1、发现的规律随着原子序数的递增：原子核外电子排布、最高正价、最低负价、原子半径元素、金属性、非金属性等元素的性质都呈现周期性变化[来源:Z,xx,k.Com]在同一周期内，原子最外层电子数增加，原子半径减小，最高正价升高，最低负价升高，元素金属性减小，非金属性增强。2、实质：原子结构随原子序数递增而呈现周期性变化。二、元素周期表元素周期表结构：周期（横行）三短三长一不全，周期序数=电子层数[来源:Zxxk.Com]族（纵行）七主（A）七副（B）零八族，主族序数=最外层电子数=最高正价课堂教学过程〖引言〗在1869年，当时已经知道了63种元素，并积累了不少对这些元素的物理、化学性质的研究材料。因此，人们产生了整理和概括这些感性材料的迫切要求。寻找元素性质间的内在联系，俄国化学家门捷列夫在前人基础上，继续探索化学元素之间最根本的规律。门捷列夫把每一种元素的化学符号、相对原子质量及主要性质都写在一张纸牌上，按相对原子质量大小进行有序排列。1868年门捷列夫写下了一张表格，即《根据元素的相对原子质量及其相似的化学性质所制定的元素系统表》，并总结出元素性质的变化规律。（展示当时的元素周期表及门捷列夫纪念邮票）这节课我们就来研究元素性质的内在联系及其变化规律。教师活动学生活动设计意图给学生展示一张元素周期表，引起学生的注意，就势将“联想*质疑”中的问题提出学生在观察元素周期表后，结合老师提出的问题，进行思考、交流、讨论。然后由小组代表来回答，其他小组成员补充。在吸引学生注意力的同时又抓住了学生的思维，让他们跟着教师的引导积极的发现问题，激发学习动力。〖说明〗：1、通过原子结构知识的回顾得出原子序数的概念和原子序数与原子内微粒的关系。接下来进入教学主要环节“活动*探究”。[来源:Z.xx.k.Com]2、把学生分组，让每小组的学生拿出课前的预习作业，先小组内讨论，选出优秀的作业，进行视频展示教师组织各组学生完成P11中活动与探究的内容。学生首先完成第一项内容（在此过程中，教师从化合价原理的角度引导学生根据结构确定元素的最高正价和最低负价。）培养了学生的数据分析、作图能力，又加强了学生学习中的合作交流，也实现了重、难点的突破。〖教师导引〗通过大家的努力，我们已经初步获得了元素性质的数据，为了能够使这些数据间的关系更直观的体现出来，我们把1～18号元素原子核外电子的排布、原子半径、主要化合价的直方图和折线图等，通过视频展示，小组交流、可以采用图表画的方法对数据进行处理。讨论，发现1～18号元素的内在联系和变化规律[来源:Z§xx§k.Com][来源:Z|xx|k.Com]〖交流讨论〗1、你能否从原子结构的角度解释：电子层数相同的原子，随原子序数的增加，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）的原因？2、从原子结构角度分析，电子层数相同的原子，随原子序数的增加，元素的金属性和非金属的将如何变化？〖教师总结〗在大量科学研究的基础上，人们归纳出：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。〖交流讨论〗随着原子序数的增加，元素的性质呈现周期性变化的根本原因是什么？通过教师的适当引导让学生最终将分散的元素性质递变规...
