教师/学校海南省昌江县昌江中学——罗亲健课题鲁科版化学必修2第一章第二节元素周期律和元素周期表教学目标1、知识技能：
使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化；使学生认识元素周期表中的结构以及周期、族等概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系；
使学生了解II、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途
2．过程方法：通过启发、诱导、阅读、讨论等方式对元素周期律的发现及元素周期表的编制过程的了解，从而了解元素周期表的结构以及周期、族等概念
3．情感态度价值观：通过介绍化学史——各种元素周期表和元素周期律的认识，使学生认识人类对客观事物的认识是随着社会和科学发展不断深入的
教学重点、难点发现元素周期律；元素周期表的结构；周期数、主族数和原子结构的关系
教学时间共2个课时[来源:学
K]板书设计第二节元素周期律和元素周期表一、元素周期律1、发现的规律随着原子序数的递增：原子核外电子排布、最高正价、最低负价、原子半径元素、金属性、非金属性等元素的性质都呈现周期性变化[来源:Z,xx,k
Com]在同一周期内，原子最外层电子数增加，原子半径减小，最高正价升高，最低负价升高，元素金属性减小，非金属性增强
2、实质：原子结构随原子序数递增而呈现周期性变化
二、元素周期表元素周期表结构：周期（横行）三短三长一不全，周期序数=电子层数[来源:Zxxk
Com]族（纵行）七主（A）七副（B）零八族，主族序数=最外层电子数=最高正价课堂教学过程〖引言〗在1869年，当时已经知道了63种元素，并积累了不少对这些元素的物理、化学性质的研究材料
因此，人们产生了整理和概括这些感性材料的迫切要求
寻找元素性质间的内在联系，俄国化学家门捷列夫在前人基础上，继续探索化学元素之间最根本的规律
门捷列夫把每一种元素的化学符号、相对原子质量及主要性质都写在一张纸牌上，
