高中化学硫和氮的氧化物 2新人教版必修一VIP免费

硫和氮的氧化物知识与技能1.了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质。2.培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。过程与方法1.通过SO2的结构和价态，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。2.使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。情感、态度与价值观结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结经验，培养学生科学研究的态度，认真仔细、实事求是的作风；通过录像介绍中国内外环境污染的惨痛教训，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。●教学重点：二氧化硫的化学性质●教学难点：研究某物质的程序和方法●教具准备：多媒体、两试管SO2气体、试管、水槽、烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台、品红试液、KMnO4溶液、溴水●教学过程【导入新课】请看课本P89空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。【生】首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。【师】本节课我们将共同讨论关于二氧化硫和二氧化氮的相关问题。【板书】第三节硫和氮的氧化物一、硫和硫的氧化物【师】空气有哪些主要的成分？【学生】氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等。【教师】二氧化硫不是空气中的成分，那么空气中的二氧化硫是怎么来的呢？【学生】燃烧含硫的燃料，如煤，就会产生二氧化硫。【讲述】1、二氧化硫的天然排放源：酸性物质SO2有四类天然排放源：海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中；土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为SO2；火山爆发，也将喷出可观量的SO2气体；雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SO2排放源，因为树木也含有微量硫。二氧化硫的人为排放源：化石燃料的燃烧；工业尾气的排放；土法炼硫等。用心爱心专心（一）硫：1、硫的存在：游离态：火山喷口附近和地壳的岩层里化合态：硫化物（如硫铁矿）和硫酸盐（如石膏和芒硝）【实物展示】粉末状硫及块状硫。【学生讨论】硫的物理性质【板书】2、物理性质：黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，易升华等。【师】作为非金属单质硫有哪些化学性质？【板书】3、硫的化学性质（1）和金属反应（Na、Fe）2Na+S=Na2SFe+SFeS（2）和非金属单质反应S+O2ＳＯ２【师】我们知道SO2是造成酸雨的原因之一，那么二氧化硫在空气中又是如何变成硫酸，造成酸雨的呢？下面我们来探讨二氧化硫的性质。【板书】（二）二氧化硫【演示１】课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，闻气味。【演示２】将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察。【师】请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。【板书】１、物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性沸点：－10℃毒性：有毒密度：比空气大溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。【演示3】把刚才实验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性（或者直接加入紫色的石蕊试液）。让学生观察溶液的颜色改变，思考讨论可能的原因。【师】经测量pH<7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。这个反应说明SO2是怎样的物质呢？【生】SO2是酸性氧化物。【板书】2.、SO2的化学性质：（１）SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3【师】这两个反应有什么特点呢？【师】象这样在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。可逆反应的特点是：不能进行到底【思考】H2燃烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反应吗？为什么？【提问】H2SO3中硫元素的化合价是多少？用心爱心专心△====...