第2课时氧化剂和还原剂课程标准核心素养1.知道常见的氧化剂和还原剂。了解氧化还原反应的基本规律。2．依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。宏观辨识与微观探析：依据元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。氧化剂和还原剂1．氧化剂和还原剂及相关概念氧化剂还原剂概念在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价□______的反应物在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价□______的反应物具有的性质□______性□______性发生的反应□______反应□______反应对应的产物□______产物□______产物举例高锰酸钾、氧气、氯气等活泼的金属单质、SO2等(1)同一反应中的氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一物质，如电解水生成H2和O2，H2O既是氧化剂又是还原剂。(2)在同一反应中，一种物质中的一种元素能发生既被氧化又被还原的反应(歧化反应)，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO，Cl元素既被氧化又被还原。2．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂活泼非金属单质如氧气、氯气等含较高价态元素的含氧酸如硝酸、浓硫酸等含较高价态元素的盐如高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等含较高价态元素的氧化物如二氧化锰等过氧化物如过氧化钠、双氧水等(2)常见的还原剂活泼金属单质如Al、Fe、Zn等某些非金属单质如H2、C等含较低价态元素的氧化物如CO、SO2等含较低价态元素的盐如KI、Na2SO3、FeSO4等含较低价态元素的酸如H2S、H2SO3等物质做氧化剂或做还原剂要根据具体反应而定，同一物质在一个反应中做氧化剂，而在另一反应中则可能做还原剂，如N2与H2反应(N2＋3H2((((((((2NH3)时N2做氧化剂，而与O2反应(N2＋O2=====2NO)时做还原剂。自我校对：□降低□升高□氧化□还原□还原□氧化□还原□氧化1．氧化还原反应中各概念之间的关系2．巧记氧化还原反应相关概念的关系“升、失、氧，降、得、还；若问剂，正相反”。所含元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，做还原剂；所含元素化合价降低，得电子，发生还原反应，做氧化剂。1．判断正误(1)金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂。()(2)反应中，某元素化合价升高，表现还原性。()(3)难失电子的物质一定易得电子。()答案：(1)×(2)√(3)×2．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式为2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是()A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂解析：选A。在题述反应中，Al的化合价从0价变成＋3价，发生的是氧化反应，做还原剂；Fe2O3中的铁元素从＋3价变成0价，做氧化剂。3．在S＋2KNO3＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑的反应中，______元素被氧化，______元素被还原；________元素的原子得到电子，________元素的原子失去电子；______________是氧化剂，__________是还原剂；__________是氧化产物，__________是还原产物。解析：，碳元素(C→C)化合价升高，失电子，被氧化，C是还原剂，CO2是氧化产物。硫元素(S→S)、氮元素(N→N)化合价均降低，得电子，被还原，S、KNO3是氧化剂，K2S、N2是还原产物。答案：CS、NS、NCS、KNO3CCO2K2S、N2氧化性和还原性1．概念(1)氧化性：氧化剂所表现出的□______的趋势。(2)还原性：还原剂所表现出的□______的趋势。2．元素价态与氧化性、还原性之间的关系根据所学知识填写下表：具有中间价态的物质Fe2＋SO2、SO、H2SO3H2O2氧化产物□______SO3、SO、H2SO4□______还原产物□______□______□______表现的主要性质□____性□____性□____性一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。自我校对：□降低价态□升高价态□还原□氧化□还原□氧化□Fe3＋□O2□Fe□S□H2O□还原□还原□氧化1．下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Al3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥解析：选C。元素在最高价态时只有氧化性。①S2－处于最低价态，②Fe2＋处于中间价态，③Al3＋处于最高价态，④S处于中间价态，⑤H＋处于最高价态，⑥Na＋处于最高价态，⑦Mg处于最低价态。2．...
