高中化学 第3章 第4节 课时1 海水中的元素 海水提镁教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案VIP免费

课时1海水中的元素海水提镁目标与素养：1.了解海水中微量元素的存在和应用，认识海洋对人类的重要性。(宏观辨识)2.掌握镁及其重要化合物的主要性质及应用，掌握如何从海水中提取镁。(变化观念)一、海水——元素宝库1．常量元素在每升海水里，含量大于1_mg的元素共有11种，分别是Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F(写元素符号)，主要以盐的形式存在，在这些盐中，NaCl占80%以上。2．微量元素及其作用在每升海水里，含量低于1_mg的元素称为海水中的微量元素。如锂：热核反应的重要材料之一；铀：可作为核燃料；碘：用于制药，如碘酒，人缺碘易患甲状腺肿瘤，我国政府规定食盐中加入碘酸钾。二、镁与海水提镁1．镁的提取(1)生产流程浓缩海水――――→Mg(OH)2――――→MgCl2·6H2O――→MgCl2――→Mg(2)主要化学反应①Mg(OH)2的生成(写离子方程式)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。②MgCl2的生成(写化学方程式)：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。③镁的制取：MgCl2=====Mg＋Cl2↑。2．镁的性质(1)物理性质颜色状态密度熔沸点银白色固体较小较低(2)化学性质(写出下列反应的化学方程式或离子方程式)微点拨：镁在空气中燃烧会得到MgO、Mg3N2的混合物。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)微量元素含量太小，无多大用途。()(2)有80多种元素能在海水中找到，海水被称为“化学元素的宝库”。()(3)微量元素铀可做核燃料，人们越来越重视对海水提铀的研究。()(4)镁是一种活泼金属，所以镁不耐腐蚀。()(5)CO2是一种灭火剂，所以CO2不能支持燃烧。()[答案](1)×(2)√(3)√(4)×(5)×2．下列元素属于海水中的常量元素的是()①H②O③Na④Cl⑤Li⑥I⑦Au(金)⑧Ca⑨K⑩Br⑪FA．①②③④⑧⑨⑩⑪B．③④⑧⑨⑩⑪C．③④⑥⑦⑧⑨⑩⑪D．③④⑤⑥⑧⑨⑩⑪[答案]B3．正在燃烧的镁条，放入下列气体中时，不能继续燃烧的是()A．CO2B．Cl2C．O2D．He[答案]D海水提镁的生产流程1.海水提镁的生产流程2．海水提镁的注意事项(1)海水提镁的过程中除去MgCl2·6H2O中的结晶水需要在HCl气流中，主要是为了得到纯净的氯化镁。(2)镁的还原性很强，所以不能用金属置换法来制取，只能用电解熔融氯化镁的方式来制取。【典例】海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。下列关于提取镁的说法不正确的是()A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行步骤①②③的目的是从海水中提取氯化镁C．以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原反应D．第④步电解时产生的氯气可用于制取盐酸循环利用C[步骤①②的目的是得到氢氧化镁；在提取镁的过程中贝壳的煅烧、氧化钙与水反应、氢氧化钙与氯化镁反应均没有元素的化合价变化，属于非氧化还原反应，而电解熔融氯化镁生成镁、氯气的反应是氧化还原反应。]海水提镁过程中可以采取什么措施来提高经济效益？[答案](1)就地取材。海水提镁厂设在海边，利用贝壳生产氧化钙；(2)循环利用，提高原料的利用率，电解MgCl2可得Cl2，Cl2用于制取盐酸，盐酸再与Mg(OH)2反应。海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是()A．制石灰乳：CaO＋H2O===Ca(OH)2B．制Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2C．制MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OD．制Mg，在MgCl2溶液中加入Na：MgCl2＋2Na===2NaCl＋Mg[答案]D1．下列关于海水中元素的描述中，不正确的是()A．锂可以作为热核反应的重要材料B．碘可以用于医药制碘酒C．铀可以用于制造氢弹D．镁合金可以用于制造飞机、汽车C[铀用作核燃料，可用于制造原子弹。]2．许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水D[海水中不含氯、溴、碘、钠、镁、氢气等单质以及烧碱，必须通过化学变化从海水中获得，食盐可通过蒸发结晶得到，淡水可通过蒸馏得到。]3．下列有关镁的叙述中，正确的是()A．镁条燃烧引起的火灾可...