高中化学 元素与物质世界教案1VIP免费

第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类1.元素在自然界中以两种形态存在：在单质中的存在形式为游离态；在化合物中的存在形式为化合态。在自然界中即有游离态又有化合态存在的元素有：N2,O2,C,S,Fe等；只以化合态存在的元素有：Na,Cl2,Al,Mg,P,Br2,Si等。2.物质分类其中，化合物按照在水溶液或熔融状态下能否导电，又可以分为电解质和非电解质。3.非金属CSSNPSi单质非金属氧化物（酸酐）CO2SO2SO3N2O5P2O5SiO2氧化物酸H2CO3H2SO3H2SO4HNO3H3PO4H2SiO3对应水化物+4+4+6+5+5+4中心元素化合价金属CaMgCuNaFeAl单质金属氧化物CaOMgOCuONa2OFe2O3Al2O3氧化物碱Ca(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2NaOHFe(OH)3Al(OH)3对应水化物与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，金属氧化物不都是碱性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。与碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如用心爱心专心1CO、NO、NO2是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。4.胶体：（1）溶液、胶体、浊液三者的本质区别：分散质的颗粒大小不同，溶液中分散质颗粒<1nm,胶体中分散质颗粒>100nm,浊液中分散质颗粒处于1～100nm之间。（2）丁达尔现象用于区别溶液和胶体，胶体中有明亮的光区，溶液中没有。空气、云、雾、烟尘都是胶体，有丁达尔现象。（3）胶体微粒在外电场的作用下会发生定向移动，这种现象成为电泳。电泳表明胶体微粒吸附电荷，从而带电，Fe(OH)3胶体带正电荷。应用：电泳电镀。（4）向胶体中加入电解质溶液可以使胶体聚沉，加热和搅拌也能引起胶体的聚沉。Fe(OH)3胶体聚沉得到Fe(OH)3沉淀。应用：向豆浆中加入CaSO4或卤水（MgCl2）制豆腐。（5）分离胶体微粒与溶液中的离子的方法：渗析，用半透膜。只有浊液中的微粒不能通过滤纸，只有溶液中的微粒能通过半透膜。（滤纸的孔隙比半透膜大）（6）Fe(OH)3胶体的制备方法：向沸水中逐滴滴加FeCl3溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体。（7）其他和胶体有关的现象：土壤，水泥，三角洲，有机玻璃，墨水。第二节电解质1.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，在上述两种情况下都不能导电的化合物叫做非电解质。判断一种物质属于电解质还是非电解质时，先排除混合物（溶液）和单质。酸、碱、盐都是电解质。盐酸、NaCl溶液都能够导电，它们都是电解质吗？SO3、CO2、SO2、NH3溶与水都能够导电，它们都是电解质吗？2.在水溶液中能够完全电离的电解质叫做强电解质，包括强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI）、强碱〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、盐。NaOH水溶液中存在哪些微粒？在水溶液中能够部分电离的电解质叫做弱电解质，包括弱酸（CH3COOH、H2CO3、HClO）、弱碱（NH3·H2O）、水。中强酸H3PO4、H2SO3也是弱电解质。氨水中存在哪些微粒？3.电解质在水溶液中的反应实质是离子反应。4.复分解反应发生的条件：产物里有难溶的物质、难电离的物质或挥发性的物质。5.书写离子方程式时，不能拆的物质：气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物。6.不能共存的物质：（1）能生成气体的离子对：H+－SO32-、CO32-、HCO3-、HSO3-、S2-、HS-、S2O32-；（2）能生成沉淀的离子对：所有的钾、钠、铵盐、碳酸氢盐、亚硫酸氢盐和硝酸盐都是可溶的；用心爱心专心2碱中只有KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶；氯化物、溴化物、碘化物中只有银盐不溶；硫酸盐中只有BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶；H+－SiO32-、[Al(OH)4]-；Al3+－[Al(OH)4]-。（3）能生成水的离子对：OH-－HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-;（4）能生成其它弱电解质的离子对：H+－CH3COO-、H2PO4-、HPO42-、PO43-、F-、ClO-；OH-－NH4+（5）能发生氧化还原反应的离子对：H++NO3-－SO32-、S2-、I-、Br-、Fe2+、SO2；MnO4-－SO32-、S2-、I-、Br-、Fe2+、SO2；Fe3+－S2-、I-、Br-。第三节氧化剂和还原剂1.反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应的实质是电子转移。2.在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物叫做氧化剂，氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，发生还原反应，对应产物为还原产物。在氧化还原反应中，所含元素化合价升高...