高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.1 化学反应的热效应（第2课时）教案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学教案VIP专享VIP免费

第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应（第二课时）课题第1节化学反应的热效应（第二课时）课型新授课教学目标知识与技能盖斯定律及其应用过程与方法通过“联想.质疑”等活动，训练学生的思维能力；通过“活动探究”等实践活动，对学生进行定量实验的基本训练；通过“交流研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力；通过阅读“拓展视野”“资料在线”“方法导引”“追根寻源”等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。情感态度与价值观：使学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科学思维。教学重点：盖斯定律及其应用教学难点：盖斯定律及其应用教法与学法设计问题、实验探究、多媒体教学教学用品多媒体教学课件，学案教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课讨论：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)观看和倾听激发学生思维。ΔH1=?上述反应在氧气供应充足时，可燃烧生成CO2，氧气供应不充分时，虽可生成CO，但同时生成部分CO2，因此该反应的ΔH1无法直接测得。参考P8图1-1-8，思考如何间接计算该反应的反应热？学生自主活动与探究①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③，则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2ΔH1=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol学生相互讨论、交流强化理解讲述不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。学生相互讨论、交流培养学生观察，思考，动手，小组合作能力这就是盖斯定律各小组讨论研讨盖斯定律的理解如何理解盖斯定律？1）请用自己的话描述一下盖斯定律。组装实验装置；实验，观察现象并记录。培养动手能力及实验过程中发现和解决问题能力。讲述•某人从山下A到达山顶B，无论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶，其所处的海拔都高了300m。即山的高度与A、B点的海拔有关，而与由A点到达B点的途径无关。•这里的A相当于反应体系的始态，B相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。•如图理解•积极思考，积极参与小组讨论，合作。激发兴趣，积极思考拓展人物背景盖斯：G.H.GermainHenriHess(1802～1850)瑞士化学家。1802年8月7日生于瑞士日内瓦，1850年12月12日卒于俄国圣彼得堡(现为列宁格勒)。3岁随父侨居俄国,并在俄国受教育。1825年于多尔帕特大学获医学专业证拓展视野，感悟历史人物的魅力引入化学史，对学生进行，历史唯物主义教育。书，同时受到了化学和地质学的基础教育。1826～1827年，在斯德哥尔摩J.J.贝采利乌斯的实验室工作并从其学习化学。回俄国后在乌拉尔作地质勘探工作，后在伊尔库茨克做医生并研究矿物。1830年当选为圣彼得堡科学院院士，专门研究化学，任圣彼得堡工艺学院理论化学教授并在中央师范学院和矿业学院讲授化学。1838年成为俄国科学院院士。盖斯早期研究了巴库附近的矿物和天然气；发现了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了炼铁中的热现象，作了大量的量热工作。1836年发现，在任何一个化学反应过程中,不论该反应过程是一步完成还是分成几步完成,反应所放出的总热量相同，并于1840年以热的加和性守恒定律公诸于世，后被称为盖斯定律。此定律为能量守恒定律的先驱。当一个反应不能直接发生时，应用此定律可间接求得反应热。因此，盖斯也是热化学的先驱者。著有《纯粹化学基础》(1834)，曾用作俄国教科书达40年。过度引入反应焓变的计算方法：由盖斯定律可知，若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。因此可利用已知化学反应的热效应，通过代数的加减来求得某一反应的热效应。但运算时必须注意，欲消去的物质的种类、状态均应该相同。同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。...