高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质（第1课时）教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案VIP专享VIP免费

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质项目内容课题第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）修改与创新教学目标（一）知识与技能1、复习和巩固初中学习过的金属的化学知识，2、了解金属钠在不同条件下与氧气反应的生成物3、了解铝箔在空气中加热的变化情况及其原因。（二）过程与方法：培养学生动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问题的综合能力。（三）情感、态度与价值观1、通过体验金属性质的探究，增强学生学习化学的兴趣，重视探究物质变化的奥秘。2、认识研究物质性质的基本方法，引导学生将其应用于今后学习的全过程中，发挥科学思想方法在科学教育中的作用。3、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。教学重、难点教学重点：理解钠与空气反应的产物的不同教学难点：钠、铝在空气中加热的实验现象的解释教学过程预习探究（学生用）1、自然界中的绝大多数金属都是以化合态存在的。通常情况下，活泼金属单质能够与非金属、盐、酸、氧化物等发生反应。根据教材图3—2有关金属化学性质的一些实验，写出下列反应的化学方程式：点燃（1）铝丝插入硫酸铜溶液2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu；（2）在空气中点燃2Mg+O2=====2MgO（3）铜丝与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag；（4）镁条放入稀盐酸Mg+2HCl====MgCl2+H2↑；2、钠的表面呈银白色，有金属光泽，用小刀可切开，说明硬度小（质软），钠在坩埚中加热，很快熔化成一个闪亮的小球,说明钠熔点低，钠燃烧时产生黄色火焰，生成淡黄色色固体，现在，我们知道钠与氧气反应的产物有两种，它们是氧化钠和过氧化钠。过氧化钠中氧的化合价为—1价，在钠燃烧的反应中，氧化剂是O2，还原剂是钠；钠很活泼，一般保存在煤油中，钠的密度比煤油大。3、铁、镁、铝等常见金属化学性质比金属钠不活泼，通常能存放于空气中，其原因是铁在干燥的空气中很难跟氧气发生化学反应，镁、铝等金属的表面容易生成一层致密的氧化物薄膜，阻止金属与氧气进一步反应；这些金属在加热条件下，与氧气也能剧烈反应，甚至燃烧。互动课堂（一）情景激思（教师用）【引入】五千年前，人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用，金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见的金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来讨论几种重要的金属及它们的化合物。首先我们先探究几种重要金属的化学性质。【强调】本节的课标是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、等金属的主要性质。【板书】：第一节、金属的化学性质（二）合作探究（师生共用）【思考与交流】金属有哪些共同的化学性质？1、举例说明金属能发生哪些化学反应。2、图3-2是一些化学反应的照片，请分析这些化学反应，并写出化学方程式。【学生活动】思考与交流并板演。点燃【教师总结】2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu2Mg+O2=====2MgOCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl====MgCl2+H2↑【推进新课】今天我们首先来讨论金属与非金属单质---氧气的反应。【板书】一、金属与氧气的反应【讲述】在初中我们已经知道铁在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色的Fe3O4，而铁在空气中生锈的产物是红棕色的铁锈，成分为Fe2O3.这说明反应条件与产物有很大的关系，那么钠与氧气反应，又是怎样的呢？【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。【点拨】质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数【板书】（一）、金属钠（Na）1.钠的原子结构示意图：【学生小结】【演示】：，并观察图3—4。【提问】1、通过实验的观察，你能不能简单描述出钠有哪些物理性质呢？2、放置一会儿，新切开的钠表面发生了什么变化呢？【学生回答】【板书】2.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。【教师总结】对，新切开的表面逐渐变暗，是钠与空气中的氧气发生反应，生成了白色的固体----氧化钠。【板书】3.钠的化学性质：（1）与氧气反应：4Na+O2===2Na2O（白色）（判断其是否为...