盐类的水解(1)第一课时一、教学目标1.使学生了解水的电离和水的离子积。2.使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。二、教学重点水的离子积、c(H+)、pH与溶液酸碱性的关系。三、教学难点水的离子积，有关pH的简单计算。四、教学方法逻辑推理法。五、教学过程[引入新课]研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性。电解质溶液的酸碱性跟水的电离有着密切的关系。为了从本质上认识溶液的酸碱性，就要了解水的电离情况。[板书]一、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH－：H2O+H2O====H3O++OH－通常简写为：H2O====H++OH－从实验可知，在25℃时，1L纯水中只有1×10－7molH2O电离，根据平衡常数定义有：K=则：c(H+)·c(OH－)=K·c(H2O)由于电离的水很少，故c(H2O)=55.6mol·L－1为一常数，K也为一常数。常数乘常数必然为一个新的常数，用KW表示，因此有：c(H+)·c(OH－)=KWKW为水的离子积常数，简称为水的离子积。在25℃时，水中H+浓度和OH－浓度都是1×10－7mol·L－1，所以KW=c(H+)·c(OH－)=1×10－7×1×10－7=1×10－14因水的电离为一吸热过程，所以当温度升高时，利于水的电离，水的离子积增大。二、溶液的酸碱性和pH由于水的电离是一种平衡，不仅是纯水，就是酸性或碱性溶液里，H+、OH－都存在。在纯水和中性溶液中，c(H+)=c(OH－)；酸性溶液可以认为是向中性溶液加入了大量H+，这样破坏了水的电离平衡c(H+)＞c(OH－)；碱性溶液可以认为是向中性溶液中加入了大量OH－，使水的电离平衡受到了破坏，这样c(OH－)＞c(H+)。在溶液中c(H+)越大，酸性越强；c(H+)越小，酸性越弱。在溶液中用浓度来表示酸碱性强弱很不方便，为此，化学上常用pH来表示溶液酸、碱性的强弱：pH=－lg{c(H+)}例如，纯水中c(H+)=10－7故pH=－lg10－7=7那么pH和溶液的酸碱性有什么关系呢？在中性溶液中c(H+)=10－7pH=7在酸性溶液中c(H+)＞10－7pH＜7在碱性溶液中c(H+)＜10－7pH＞7溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。[总结提高]1.对碱性溶液要通过水的离子积常数来求出c(H+)，再求pH。用心爱心专心2.布置作业一、1、2二、1[板书设计]第四节盐类的水解（第一课时）一、水的电离二、溶液的酸碱性和pHpH=－lg{c(H+)}用心爱心专心
