高中化学 第2章 化学键 化学反应规律 第1节 化学键与物质构成教案 鲁科版第二册-鲁科版高一第二册化学教案VIP免费

第1节化学键与物质构成核心素养发展重点学业要求丰富对化学变化的认识角度，认识化学反应中物质变化。1.认识构成物质的微粒之间存在的相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。学生自主学习化学键1．化学键的含义：□相邻原子间的□强相互作用。2．化学变化的实质：□旧化学键断裂和□新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随能量的变化，旧化学键断裂需要□吸收能量，新化学键形成会□释放能量。3．化学键的分类：化学键包括□离子键和□共价键等。离子键和共价键1．离子键(1)定义：□阴、阳离子之间通过□静电作用形成的化学键。(2)成键微粒：□阴、阳离子。(3)作用实质：□静电作用。(4)形成过程：(5)离子键的实例：在KCl晶体中K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中Mg2＋和Cl－之间存在离子键；CaO晶体中Ca2＋和O2－之间存在离子键。2．共价键(1)定义：□原子间通过□共用电子形成的化学键。(2)构成微粒：□原子。(3)作用实质：共用电子。(4)形成过程(5)共价键实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在□氯氯键；在CH4分子中存在□碳氢键；在CO2分子中存在□碳氧键。(6)极性共价键和非极性共价键①根据共用电子是否偏移，共价键可分为□非极性共价键和□极性共价键。②□同种元素原子间形成的共价键通常是非极性共价键，如O2、N2、O中的共价键；□不同种元素原子间形成的共价键通常是极性共价键，如H2O、CO中的共价键。离子化合物与共价化合物1．离子化合物(1)定义：□由阳离子与阴离子构成的化合物。(2)物质类别：一般包括活泼金属的氧化物、强碱及大多数盐等。2．共价化合物(1)定义：□由原子通过共价键构成的化合物。(2)物质类别：一般包括非金属的氧化物、氢化物、强酸等。根据定义判断以下物质：NaNO3、H2O、HNO3、CaO、SO2、H2S、Ca(OH)2中：属于离子化合物的是□NaNO3、CaO、Ca(OH)2；属于共价化合物的是□H2O、SO2、H2S、HNO3。课堂互动探究一、化学键1．任何物质内部都存在化学键吗？提示：不一定。如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。2．有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？举例说明。提示：不一定。化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。只有化学键的断裂，没有化学键的形成不是化学变化；只有化学键的形成，没有化学键的断裂也不是化学变化。如NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－，NaCl中的离子键发生断裂，但没有新化学键的形成，因此不属于化学变化。1．化学键化学键的概念：相邻原子间的强相互作用称为化学键。2．对化学键的理解(1)“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。(2)“原子”是广义的原子，不仅仅指原子，也包括阴、阳离子。(3)“相互作用”既包括吸引作用又包括排斥作用。(4)“强相互作用”表示化学键是原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较高的能量。知识拓展分子间作用力(1)分子间作用力的定义分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。(2)分子间作用力的特征①分子间作用力只存在于分子之间，如某些非金属单质和稀有气体的分子之间。只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体中。②分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。③一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高，如熔点、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。1．下列关于化学键的叙述正确的是()A．化学键既存在于原子之间，也存在于分子之间B．单质分子中均存在化学键C．阴、阳离子之间的吸引力是化学键D．化学反应过程中都有化学键的断裂和形成答案D解析化学键存在于相邻的原子之间，相邻分子之间不存在化学键，故A错误；单原子分子如稀有气体单质分子中不含化学键，故B错误；阴阳离子之间的强相互作用是化学键，这种强相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故C错误；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学...