第三课时【教学目标】:1.掌握氨和铵盐的性质、用途;2.学会氨的实验室制法。【教学重点】:氨和铵盐的化学性质【教学难点】:实验室制氨的化学反应原理【教学仪器】:烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2【教学过程】:[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏:2004年4月20日上午10时,杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件,整个厂区是白茫茫的一片,方圆数百米,空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味,进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案,出动上百名消防队员,十余量消防车…。[问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?[板书]二、氨1、NH3的物理性质:[展示]一瓶氨气:无色,有刺激性气味,密度<空气,易液化,可作致冷剂。[实验4-9]成功关键:烧瓶干燥、密封。现象:形成红色喷泉。证明:氨极易溶于水,水溶液显碱性。[讲解]:1体积的水约溶解700体积的氨气,氨的水溶液叫做氨水。[板书]在通常状况下,氨是无色气体,有刺激性气味,比空气轻。氨易液化,极易溶于水。[过渡]氨的水溶液是碱性的,但其中的水是中性的,氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢?[板书]2、氨的化学性质:(1)NH3与水的反应:1[分析]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3+H2ONH4++OH-其中一水合氨很不稳定,受热会分解。NH3·H2ONH3↑+H2O[板书]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-[思考]:分析NH3溶于水存在的过程,讨论氨水中的成份:分子、离子。[板书](2)NH3与酸的反应:[演示实验]氨与氯化氢反应[观察]现象:大量白烟生成。[思考]:生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气,如有白烟生成,则说明已发生漏气,这是为什么?[板书]化学方程式:NH3+HCl=NH4ClNH3也可与其它酸反应,例:NH3+HNO3=NH4NO3、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4[讲解]NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。[板书](3)NH3与O2的反应:4NH3+5O24NO+6H2O[演示实验]实验室制取氨气:[板书]3、NH3的实验室制法:[讲解]原理:在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。仪器:固+固加热(同制氧气)收集:排空气法。[板书]2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O仪器:固+固加热(同制氧气);收集:排空气法。[提问]:1能否浓硫酸干燥NH3?2能否使用NH4HCO3、NH4NO3NH4Cl?为什么?3使用碱石灰代替消石灰有什么优点?[过渡]氨与酸反应形成氨盐,我们下面分析氨盐的性质[板书]4、氨盐[讲述]铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体,能溶于水。2主要化学性质:[板书](1)铵盐受热易分解:[实验]加热NH4Cl观察现象,是否时升华?[板书]化学方程式:NH4ClNH3↑+HCl↑、NH3+HCl=NH4ClNH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气,例:(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O[板书](2)铵盐与碱的反应:(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质,实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。[注意事项]:实验条件:浓溶液或固体,加热。较稀溶液中铵根离子的检验方法:先浓缩,后检验。[板书]5.NH3的用途:[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上(如:制纯碱),制冷剂。[思考交流]自然界中氮的循环:[小结]:总结本节课的内容。3