高中化学 2.1《铝及其化合物的性质》教案 苏教版选修6VIP专享VIP免费

课题1铝及其化合物的性质一、铝与氧气的实验探究课本实验要求注意点改进意见1.将铝片剪成5～8cm，宽2～3cm铝条，绕成螺旋状，一端缠绕一根火柴1.铝片要薄，使用前用细砂纸轻轻打磨掉氧化膜2.铝片包火柴时要留有空隙，不能包紧可用香烟盒或纸制电容器上的铝箔。2.坩埚钳夹住铝条另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快燃烧完时，将铝条伸入装有O2的集气瓶中（瓶内盛少量水），观察现象1.当铝片卷住的火柴最旺时放入集气瓶2.氧气要纯，必需用排水法收集O2。火柴也可改用镁条二、铝表面氧化膜的实验探究课本实验要求注意点和改进意见1.取3片铝片，将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜2.将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象1.可适当提高CuSO4的浓度以加快反应速率。2.用少量H2SO4酸化CuSO4溶液可以使生成的铜更致密、美观。3.NaOH除去铝表面的氧化膜的时间必需保持1～2min，不能因为铝片已经和碱剧烈反应就缩短反应时间。3.将一片未擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象4.取步骤（3）中的铝片，用水冲洗后，放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的试管中，观察铝表面的现象。1～2min后取出铝片，洗净，再放入20mL0.5mol/L的硫酸铜溶液中，观察铝片表面现象5.将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，观察现象。1min后取出铝片，用水洗净，再放入20mL0.5mol/CuSO4溶液的试管中，观察铝片表面的现象三、铝配合物的生成1.教材实验流程课本实验要求注意点改进意见1.取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液2.在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象缓缓滴加NaOH可适当减小碱的浓度3.在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。NH4F需过量。若实验产生沉淀，沉淀形状和Al(OH)3沉淀明显不同2.问题和讨论铝离子和氟离子反应生成的三氟化铝微溶与水。加入过量氟化铵仍旧有沉淀，可能六氟合铝酸铵的溶解度也不大，查阅六氟合铝酸钾微溶与水，六氟合铝酸钠难溶与水。四、培养明矾晶体课本实验要求注意点改进意见1.向250mL烧杯中加入120mL比室温高20～30oC的水，分批加入明矾晶体，用玻璃棒搅拌，至晶体不再溶解为止。待溶液冷却冷却速度对晶体的形状有影响：迅速冷却产生的晶体很小，呈雪花状（类似于浊液），在高于室温20～30oC的饱和硫酸铜溶液中放置一根铜到比室温高3～5oC时，将溶液倒入另一烧杯中，用了硬纸版盖好，静置过夜缓慢冷却呈颗粒状，得到直径0.5cm的八面体颗粒丝，冷却后，铜丝表面有大簇晶体生成。除掉多余晶体，留一颗较好的晶体作晶核2.从烧杯中选取2颗形状规则的小晶体作晶核，将选取的晶核用细线轻轻系好使用铜丝的效果很好3.把步骤1中配制的明矾溶液倒入另一烧杯中，再向溶液中加适量明矾，加热配成为比室温高10～20oC的饱和溶液，待溶液开始自然冷却时，将小晶体悬挂在烧杯中央，用硬纸板盖好烧杯，静置过夜1.必须保证溶液是饱和的2.结晶速度要慢。若溶液浓度大，温度高，迅速冷却可以得到一大簇晶体，但颗粒较小4.每天把用细线系着的明矾取出，重复步骤3的操作，直到晶体长成一定大小