物质的分离、提纯与鉴别课题元物质的分离、提纯与鉴别总课时2班级（类型）学习目标）固体与固体混合物：若杂质易分解、升华时，可用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若两者易溶，但其溶解度受温度影响不同，用重结晶法。（2）液体一液体混合物均：若沸点相差较大时，用分馏法；若互不相溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。（3）气体与气体混合物：一般可用洗气法，也可用固体来吸收。重、难点重点：结晶难点：物质的分离和提纯学习环节和内容学生活动教师反思教学过程：第十七单元物质的分离、提纯与鉴别物质分离的一般思路：（1）固体与固体混合物：若杂质易分解、升华时，可用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若两者易溶，但其溶解度受温度影响不同，用重结晶法。（2）液体一液体混合物均：若沸点相差较大时，用分馏法；若互不相溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。（3）气体与气体混合物：一般可用洗气法，也可用固体来吸收。当不具备上述条件时一般可先用适当的化学方法处理，待符合上述条件时再选用适当的方法。一、物理分离提纯法1．过滤[装置与注意事项]：①过滤后得到的沉淀一般要洗涤。洗涤方法：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连续几次，即可把固体洗涤干净。②可取最后洗下的水加入适当的试剂检验沉淀是否洗净。[适用范围]：用于固体与液体的分离2．蒸发、结晶与重结晶（1）蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发，从而使溶质析出的过程。（2）结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。[适用范围]：结晶原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。[注意事项]：①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止由于局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热。要求：溶质受热不易分解、不易水解、不易氧化。②利用降温结晶时一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶，结晶后过滤，分离出晶体。[实例]：KNO3与NaCl分离3．升华[原理适用范围]：混合物某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体。[实例]：粗碘的提纯4．蒸馏、分馏[原理与适用范围]：利用沸点不同以分离互溶液体混合物[装置与注意事项]：[实例]：苯与硝基苯的分离；工业酒精制无水乙醇等。5．分液与萃取（1）分液是把两种互不相溶的液体分开的方法。[注意事项]：①分液是在分液漏斗中进行的，使用前分液漏斗首先要检漏。②分液时应将分液漏斗的塞子打开或塞子的小孔与瓶口的小孔对齐，使漏斗内部与大气相同，以利于液体流下；分液漏斗下端应靠着烧杯内壁。③分液时：下层液体打开活塞于漏斗下口放出，上层液体则从上口倒出。[实例]：水与苯的分离。（2）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。[注意事项]：①萃取后要进行分液。得到的溶液一般要通过分馏的方法进一步分离。②对萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶、不反应；溶质在其中的溶解度不原溶剂大；溶质不与萃取剂反应；溶质与萃取剂易于分离。③萃取过程中的注意点：将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不超过容积的2/3，塞好塞子振荡；振荡过程中有必要时可适当放气；振荡充分后将分液漏斗静置，待液体分层后分液。[实例]：溴水中溴的提取。6．渗析[原理与适用范围]：利用半透膜使胶体与混在其中的小分子、离子分离的方法。[注意事项]：渗析时要不断更换烧杯中的水或者改用流水，以提高渗析效果。[实例]：淀粉一食盐的分离。7．盐析[原理与适用范围]：利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质。[实例]：皂化反应后，肥皂的提取；蛋白质的提纯。二、化学分离提纯法化学方法分离和提纯物质时要注意：①不能引入新的杂质②被提纯物质尽量不要减少③要易于分离复原。常用的方法有：1．加热分解法[实例]：NaCl（NH4Cl）、Na2CO3（NaHCO3）2．生成沉淀法[实例]：CO2（H2S）3．生成气体法[实例]：NaCl（Na2CO3）4．氧化还原法[实例...
