第1节化学键与物质构成[核心素养发展目标]1.了解化学键的概念，认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。2.理解离子键、共价键的概念及其本质，能用电子式表示离子化合物与共价化合物，通过分析推理得出离子键和共价键的形成条件，建立认识模型，揭示成键规律，培养“证据推理与模型认知”能力。3.能够区别离子化合物和共价化合物。一、化学键1．定义相邻原子间的强相互作用。2．分类化学键包括共价键、离子键等。3．化学反应中物质变化的实质旧化学键断裂和新化学键形成。(1)“相邻”原子间存在的相互作用都是化学键(×)提示相邻原子间的相互作用必须是“强相互作用”才是化学键，弱的相互作用不是化学键。(2)原子间强的“相互作用”只是原子间的相互吸引(×)提示原子间强的“相互作用”既包括原子间的“相互吸引”又包括“相互排斥”，是一种吸引和排斥达到平衡的状态。(3)任何物质中都存在化学键(×)提示化合物中一定存在化学键，但有些单质中就不一定存在化学键，如稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键。(4)只要存在化学键断裂的变化就是化学变化(×)提示化学变化中，旧化学键断裂和新化学键形成是一个矛盾统一体，只有旧化学键断裂而无新化学键形成的变化不是化学变化，如HCl溶于水和NaCl熔化都存在化学键被破坏的情况，但都不属于化学变化。1．100℃时，液态水变为水蒸气，2200℃以上时，水会分解生成H2和O2，上述两种变化克服的微粒间的相互作用相同吗？提示两者克服的微粒间的相互作用不相同，液态水变为水蒸气，克服的是水分子间较弱的作用力，而水在2200℃以上发生分解，克服的是水分子内部氢原子和氧原子之间很强的相互作用。2．从断裂化学键与形成化学键的角度分析下列反应化学反应断裂的键形成的键N2＋O2=====2NON和N之间的化学键，O和O之间的化学键N和O之间的化学键H2＋Cl2=====2HClH和H之间的化学键，Cl和Cl之间的化学键H和Cl之间的化学键N2＋3H22NH3N和N之间的化学键，H和H之间的化学键N和H之间的化学键(1)理解“化学键”概念四注意①“相邻”是指化学键的作用范围很小，只在直接相邻的两个或多个原子间存在。②“原子”指广义的原子，不仅指原子，也包括阴、阳离子。③“相互作用”既包括吸引作用，又包括排斥作用。④“强相互作用”表示原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较高的能量。(2)化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键断裂或化学键形成的单一过程，则不是化学变化。1．下列关于化学键的认识正确的是()A．分子间的相互作用B．同种原子的相互作用C．形成化学键的微粒可以是原子，也可以是离子D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用答案C解析化学键是相邻原子间的强相互作用，分子间的相互作用不是化学键，“相邻原子”这里的“原子”是广义的原子，既包括原子，也包括阴、阳离子，故选C。2．(2018·江西临川一中月考)下列过程中化学键被破坏，但不属于化学变化的是()A．NaOH受热熔化B．Na2O溶解于水C．葡萄糖溶于水D．O2在放电的条件下转化为O3答案A解析NaOH熔化时只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成，属于物理变化，A项正确；Na2O和水反应生成NaOH，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成，属于化学变化，B项错误；葡萄糖溶于水属于物理变化，既没有旧化学键的断裂，也没有新化学键的形成，C项错误；O2转化为O3，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成，D项错误。3．化学反应中物质变化的实质是()A．有气体生成B．有沉淀生成C．有新物质生成D．旧化学键断裂和新化学键形成答案D解析有气体、沉淀、新物质生成只是化学变化的外在表现而不是物质变化的实质，故A、B、C错误。二、离子键和共价键1．离子键(1)离子键的形成形成过程概念构成微粒实质成键条件阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键阴离子和阳离子静电作用成键原子未达到稳定结构且吸引能力差别较大(2)表示方法：①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子(或离子)最外层电子的式子。②用电子式表示NaCl中离子键形成过程(3)实例：Na2O中Na＋和O2－...
