高中化学 第二章 元素与物质世界复习教案 鲁科版必修1VIP免费

第二章元素与物质世界复习教案复习目标1.了解物质简单分类法的意义2.理解胶体与其他分散系的区别3.了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、盐电离方程式的书写4.掌握常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件5.理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念，能判断电子转移的方向和数目6.掌握铁及其化合物的氧化性和还原性重点、难点：离子反应和氧化还原反应一、元素与物质的分类1.元素在自然界中以两种形态存在：在单质中的存在形式为游离态；在化合物中的存在形式为化合态。在自然界中即有游离态又有化合态存在的元素有：N2,O2,C,S,Fe等；只以化合态存在的元素有：Na,Cl2,Al,Mg,P,Br2,Si等。2.物质分类其中，化合物按照在水溶液或熔融状态下能否导电，又可以分为电解质和非电解质。3.与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，金属氧化物不都是碱性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。与碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。4.胶体：（1）溶液、胶体、浊液三者的本质区别：分散质的颗粒大小不同，溶液中分散质颗粒<1nm,胶体中分散质颗粒>100nm,浊液中分散质颗粒处于1～100nm之间。（2）丁达尔现象用于区别溶液和胶体，胶体中有明亮的光区，溶液中没有。空气、云、雾、烟尘都是胶体，有丁达尔现象。（3）胶体微粒在外电场的作用下会发生定向移动，这种现象成为电泳。电泳表明胶体微粒吸附电荷，从而带电，Fe(OH)3胶体带正电荷。应用：电泳电镀。（4）向胶体中加入电解质溶液可以使胶体聚沉，加热和搅拌也能引起胶体的聚沉。Fe(OH)3胶体聚沉得到Fe(OH)3沉淀。应用：向豆浆中加入CaSO4或卤水（MgCl2）制豆腐。（5）分离胶体微粒与溶液中的离子的方法：渗析，用半透膜。只有浊液中的微粒不能通过滤纸，只有溶液中的微粒能通过半透膜。（滤纸的孔隙比半透膜大）（6）Fe(OH)3胶体的制备方法：向沸水中逐滴滴加FeCl3溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体。（7）其他和胶体有关的现象：土壤，水泥，三角洲，有机玻璃，墨水。练习：1.在物质的分类中，下列属于同一范畴的物质是()①NaCl②(NH4)2SO4③NH3·H2O④KOH⑤Fe(OH)3⑥HNO3A.③④⑤B.①③⑥C.②③⑤D.②③⑥2．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A.利用电泳现象可以区别溶液和胶体B.胶体都可以发生丁达尔现象C.胶体粒子的大小都在1nm-100nm之间D.氢氧化铁胶体在电场作用下向正极移动二、化学反应的分类1.分类的方法（思考总结）媒体展示2.离子反应：（1）定义：有离子参加的一类反应。（2）发生条件（复分解类型）：生成难溶物、生成难电离物、生成挥发性物质。（3）表示方法——离子方程式练习：1.下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B.锌与盐酸反应：Zn+2H++2Cl-＝Zn2++2Cl-+H2↑C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓D.Cl2通入FeCl2溶液Cl2＋Fe2+＝2Cl-+Fe3+2．下列离子方程式正确的是（）A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB.钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++AgD.大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O3．下列离子方程式中正确的是（）A.小苏打溶液与稀硫酸混合CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB.大理石溶液与醋酸CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OD.氨水与醋酸溶液反应NH3·H2O+CH3COOH＝CH3COO-+NH4++H2O3、氧化还原反应（1）特征：元素的化合价发生变化（2）实质：电子转移（3）概念和关系化合价升高→失e-→发生氧化反应→做还原剂→被氧化→生成氧化产物化合价降低→得e-→发生还原反应→做氧化剂→被还原→生成还原产物（4）电子转移的表示方法：练习：1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.置换反应一定属于氧化还原反应D.化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应2.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还...