高中化学二轮复习教案17：化学键+晶体结构VIP免费

化学键晶体结构诸城二中管延华考点聚焦1、理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。2、了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。知识梳理物质结构的理论是高考的热点之一。要求理解原子的组成和结构，同位素，化学键，键的极性，晶体的类型和性质等。考查主要集中在8电子结构判断，电子式的书写，微粒半径的比较，晶体熔沸点高低判断，化学式的推导及有关晶体模型的计算等，在体现基础知识再现的同时，侧重观察、分析、推理能力的考查。近年来，往往从学科前沿或社会热点立意命题，引导学生关注科技发展，关注社会热点。1.化学键、离子键的概念化学键定义晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。强烈的体现形式使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置振动。破坏这种作用需消耗较大能量。离子键定义阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。本质阴阳离子间的静电作用形成条件和原因稳定的阳离子活泼金属MMn+活泼非金属Xm-离子键稳定的阴离子形成过程表示方法mM+nX→影响强度的因素及对物质性质的影响1.离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。2.离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。2.共价键定义原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫共价键形成条件一般是非金属元素之间形成共价键,成键原子具有未成对电子本质成键的两原子核与共用电子对的静电作用.表示方法1.电子式:HHH2.结构式H—ClHH—N—H形成过程H×+.H分类分类依据：共用电子对是否发生偏移非极性键定义：共用电子对不偏于任何一方特定：存在于同种原子之间A—A单质、共价化合物、离子化合物、离子化合物中都可能含有此键。例：Cl2、H2O2、Na2O2极性键定义：共用电子对偏向成键原子的一方特点：存在于不同种原子之间B—A共价化合物、离子化合物中都可能含有此键键参数键能折开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量，这个键能就叫键能。键能越大，键越牢固，分子越稳定。键长两成键原子核之间的平均距离叫键长。键越短、键能较大，键越牢固，分子越稳定。键角分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角。它决定分子的空间构型和分子的极性3.极性分子和非极性分子类别结构特点电荷分布特点分子中的键判断要点实例非极性分子空间结构特点正负电荷重心重叠，电子分布均匀非极性键极性键空间结构特点H2、CO2、BF3、CCl4、C2H2、C2H4极性分子空间结构不对称正负电荷重心不重叠，由于分布不均匀。极性键（可能还含有非极性键）空间结构不对称。HCl、H2O、NH3、CH3Cl4.晶体的结构与性质类型离子晶体原子晶体分子晶体结构构成微粒阴离子、阳离子原子分子作用力离子键共价键分子间作用力性硬度较大很大很小熔沸点较高很高很低质传导固体不导电，溶化或熔于水后导电一般不导电，有些是半导体。固体不导电，有些溶于水后导电溶解性易溶于极性溶剂难溶相似相溶实例盐、强碱等Si、SiO2、SiC干冰、纯净磷酸5.化学键与分子间力的比较概念存在范围强弱比较性质影响化学键相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用分子内或晶体内键能一般120-800KL/mol主要影响分子的化学性质。分子间力物质的分子间存在的微弱的相互作用分子间约几个或数十KJ/mol主要影响物质的物理性质六、如何比较物质的熔、沸点1.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素.①一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体如:SiO2＞NaCl＞CO2(干冰)②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.如:金刚石＞金刚砂＞晶体硅③同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的熔、沸点一般越高.如:MgO＞NaCl④分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.如:F2＜Cl2＜Br2＜I2www.ks5u.com⑤金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高.如:Na＜Mg...