溴碘的提取教学目标1.学会从海水中提取溴、碘的方法2.掌握卤素单质的物理、化学性质3.了解卤素的重要化合物的主要性质和用途教学重点：溴、碘的提取教学难点：溴、碘在溶剂中的颜色问题教学过程：【板书】一、卤素单质间的置换反应【实验探究】完成实验填表实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液反应氯水与碘化钾溶液反应溴水与碘化钾溶液反应【实验】饱和氯水分别滴入ＫBr溶液和KI溶液中，振荡，再注入少量CCl4，振荡，静置。少量溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4。振荡，静置。〔结论〕。〔思考〕①F2能否从NaCl溶液中置换出Cl2？为什么？②结合金属置换反应的规律，你能得出非金属置换反应的一般规律吗？【板书】二、卤素单质的化学性质1．与金属反应:通式为X2+金属→金属卤化物X2与变价金属（Fe、Cu等）反应，F2、Cl2、Br2使金属变为价，I2使金属变为低价。例如：2Cu+I2==2CuI（碘化亚铜）练习：①Fe+Br2——②Fe+I2——2．与某些非金属反应：①与氢气反应：注意：C12与H2混合后，强光照射的条件下发生爆炸；而H2导出后点燃能在Cl2中安静燃烧，并产生白雾、放出大量的热。3．与水反应:通式:（X=Cl、Br、I）该反应属于歧化反应：X2既是氧化剂，又是还原剂。特殊:2F2+2H2O==4HF+O2（剧烈反应，爆炸，没有“氟水”）F2为氧化剂,H2O为还原剂.该反应不属于歧化反应。是置换反应。（这是中学阶段唯一的一个水做还原剂的反应）用心爱心专心4．（常温下）与碱反应:通式为:（除F2外）X2的尾气吸收:用溶液，注意与大气连通。5．X2与还原性化合物的反应（如：X－、硫化物、亚硫酸及其盐、Fe2＋、等）卤素单质的氧化性（活动性）顺序：F2>Cl2>Br2>I2【练习】①KI+Br2——②HBr+Cl2——③HI+Br2——注意：F2不能将氯、溴、碘从它们的化合物溶液中置换出来（先与水剧烈反应）。6.碘单质的特性反应:遇淀粉溶液变蓝(注意：I-无此性质).〔实验〕装有少量淀粉溶液的试管中，滴入几滴碘水。现象：应用：。【板书】三、Ｘ－离子的检验与ＡｇＸ〔实验〕卤离子的检验。现象：，反应的离子方程式：。还可用什么方法来检验呢？方法1：方法2：。阅读填表：项目AgClAgBrAgI色态溶解性制法（化学方程式）光解性用途【板书】四、溴、碘的提取方法1.溴的提取：2.碘的提取：海带中提取碘的流程【板书】五、溴、碘的化合物的用途（阅读）【小结】〔课堂练习〕1.要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入（）A、适量KBrB、通入溴蒸气C、适量KID、适量AgNO3溶液2、使体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－完全转变为AgCl，若消耗AgNO3体积相同，则用心爱心专心NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液物质的量浓度之比（）A、6:3:2B、3:2:1C、1:2:3D、1:1:13.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO可和I-发生反应:IO+5I-+6H+===3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是(A)①③(B)③⑥(C)②④⑥(D)①②④⑤⑦4.检验HCl气体中是否有Cl2，可采用的方法是A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸5.氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO6.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀300毫克，则该氯化镁中的杂质可能是（）A.NaClB.AlCl3C.KClD.CaCl27.U、V、W、X、Y、Z六种物质之间存在如下反应：（1）U+KOH→V+W+H2O（2）（3）X+W+H2SO4→U+Z+H2O其中U和Y是单质，在常温下都是气体；Z是硫酸盐。由此可以推断它们是：U；V；W；X；Y；Z。【布置作业】课本Ｐ47－4.8课后小结用心爱心专心
