高中化学 第1章 原子结构 元素周期律 第3节 元素周期表的应用 第2课时 研究同主族元素的性质教案 鲁科版第二册-鲁科版高一第二册化学教案VIP免费

第2课时研究同主族元素的性质核心素养发展重点学业要求从物质的微观结构说明同类物质具有相似性质的原因，解释同类物质的性质变化规律。能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、比较元素及其化合物的性质。学生自主学习1.卤族元素原子结构和性质的相似性和递变性(1)卤族元素原子结构和性质的相似性①原子的最外电子层都有□7个电子；②最高正价除F外均显□＋7价，最低负价为□－1价；③气态氢化物的通式为□HX(X表示卤素)；④最高价氧化物对应的水化物的通式为HXO4(F除外)，且都具有很强的□酸性；⑤在氧化还原反应中，它们的单质常做□氧化剂。(2)卤族元素原子结构和性质的递变性2．碱金属元素原子结构和性质的相似性和递变性(1)碱金属元素原子结构和性质的相似性①原子的最外电子层都有□1个电子；②最高化合价均为□＋1价；③都是活泼的金属元素，单质都能与氧气、水等物质发生反应；④最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的□碱性。(2)碱金属元素原子结构和性质的递变性3．结论及解释(1)结论：同主族元素性质既具有相似性又有递变性。(2)解释课堂互动探究一、卤族元素性质的相似性与递变性写出证明卤族元素单质的氧化性由上到下逐渐减弱的离子方程式。提示：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，Br2＋2I－===I2＋2Br－。1．卤素单质性质的相似性(1)与H2反应：X2＋H2=====2HX(I2与H2的反应为可逆反应)。(2)与活泼金属(如Na)反应：2Na＋X2=====2NaX。(3)与H2O反应①X2＋H2OHX＋HXO(X＝Cl、Br、I)；②2F2＋2H2O===4HF＋O2。2．卤素单质性质的递变性(1)氧化性与还原性随着原子序数的递增：卤素单质的氧化性逐渐减弱，卤素阴离子的还原性逐渐增强。①单质间的置换反应Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，Br2＋2I－===I2＋2Br－。②卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，F2、Cl2、Br2生成高价卤化物(如FeX3)，而I2只能生成低价卤化物(如FeI2)。(2)与H2反应的难易及氢化物稳定性随着原子序数的递增，与H2反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱。F2＋H2===2HF(暗处发生爆炸)，HF很稳定，Cl2＋H2=====2HCl，HCl较稳定，Br2＋H2=====2HBr，HBr不如HCl稳定，I2＋H22HI，HI不稳定。(3)HF为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸，且其酸性逐渐增强。1．下列关于卤族元素的说法正确的是()A．从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律B．卤族元素的单质只有氧化性C．从F到I，原子得电子能力逐渐减弱D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易答案C解析F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，但HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，A错误；氯气、溴、碘既有氧化性又有还原性，B错误；从F到I，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，C正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易化合，非金属性F>Cl>Br>I，所以卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，D错误。2．有关卤族元素性质的叙述正确的是()A．沸点：F2>I2B．酸性：HClO4>HBrO4C．氧化性：I2>Cl2D．非金属性：Br>F答案B解析从F到I，卤素单质的沸点逐渐升高，A错误；从F到I，卤族元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱(F无最高价氧化物对应的水化物)，卤素单质的氧化性逐渐减弱，B正确，C、D错误。规律方法(1)F无含氧酸，因为F无正价，HClO4是酸性最强的含氧酸。(2)元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，或从与氢气生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性来判断。二、碱金属元素性质的相似性与递变性1．元素周期表中ⅠA族元素全部是碱金属元素吗？提示：ⅠA族元素除H外均属于碱金属元素。2．将钾投入到氯化钠或硫酸铜溶液中能否置换出钠或铜？提示：不能。钾很活泼，会与溶液中的水反应。1．碱金属物理性质变化规律随着原子序数的递增，碱金属单质的密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低。2．碱金属性质的递变规律(1)随着原子序数的递增，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属单质的还原性逐渐增强。(2)随着原子序...