高中化学 《钠 镁及其化合物》（金属钠的性质及应用）教案6 苏教版必修1VIP专享VIP免费

第二单元钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用教学目的1．了解钠的物理性质。2．掌握钠的化学性质和工业制法。3．了解钠的保存方法的主要用途。教学重难点钠的有关实验现象的观察和分析教具准备p48【实验1－4】试剂和仪器教学过程【导入】电解饱和食盐水实验，能够得到单质Cl2，为什么得不到金属钠的单质呢？是否钠就不能够存在与水中呢？【讲授新课】一、钠的原子结构及性质：画出钠原子的结构示意图，预测钠的化学性质是否活泼。【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（学生交流讨论）现象原因或结论切开钠的断面断面的变化【实验2】钠与水的反应：向一只盛有水的小烧杯中投入一小块（约绿豆般大小）金属钠，观察实验现象；再滴加几滴酚酞于烧杯中，再观察现象。【提问】用你根据所学过的知识分析预测生成的碱可能是什么？如果要你设计一个实验来验证所生成的气体是什么，你将如何做？说出你的思路。现象结论（方程式）钠与水反应的化学方程式：。该反应中，是还原剂，1molNa与水反应，转移的电子总数为。【实验3】钠与氧气的反应：将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。提问：还记得刚才金属切口的颜色的变化吗？这说明了什么？现象结论（化学方程式）露置于空气中（常温）加热【实验4】氯气与钠的反应：在燃烧匙上放置一小粒金属钠，加热后伸入一充满氯气的集气瓶中，观察现象。与Cl2反应的方程式：。五、钠的用途：（学生阅读课本P49相关内容，小结钠的用途）1点燃700~800oC【提问】由以上实验，你能总结出钠有哪些物理性质与化学性质如何吗？【小结】一．钠的存在：钠元素在自然界中以态存在，最主要的存在形式有。二、钠的物理性质与化学性质：结构钠原子最外层只有个电子，化学反应中易失去电子而表现出强性。物理性质质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2====2NaCl与化合物与水反应，现象：浮、游、球、响、红2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。*与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH，H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑与某些熔融盐：4Na+TiCl4========4NaCl+Ti存在自然界中只能以化合态存在保存煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水工业制法2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑用途1、钠的化合物2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂3、作强还原剂4、作电光源三、钠的保存：由于钠易与O2、H2O等反应，通常把钠保存在中。*四、钠的工业制法：1、反应原理、2、原料、3、方法、4、装置。【课堂小结】【巩固练习】1、钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（）A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑥2、把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．4.6%B．7.7%C．8.0%D．10%3、在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A、钠在水层中反应并四处游动B、钠停留在苯层中不发生反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动2通电【课外练习】一、选择题1．下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃...