高中化学《化学反应的快慢和限度》教案4 鲁科版必修2VIP专享VIP免费

化学反应快慢与限度（第一课时）三维目标：知识与技能：1、知道化学反应速率的概念。2、认识浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。过程与方法：结合化学实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。情感态度与价值观：通过活动探究，体验成功的快乐，激发学习的兴趣，意识到化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。教学重点：化学反应速率及其影响因素教学难点：1、化学反应速率的因素2、实验方案的设计教学过程：【引言】通过前面化学键的学习，我们已深入地认识了化学反应的本质，那么要更加有效地利用化学反应，使之更好地服务于人类，我们还需要认识化学反应的哪些方面知识呢？1、炸弹爆炸瞬间完成2、铁轨生锈比较缓慢3、塑料的自行降解极其缓慢以上事实说明化学反应有快慢之分，而我们对化学反应的要求也不同，如2反应我们希望进行得越慢越好，3反应我们希望进行得越快越好，那么我们如何控制化学反应的快慢呢？这就是我们今天要研究的内容：【板书】一、化学反应的快慢【思考】怎样描述化学反应的快慢？我们已知道描述快慢常用“速度”这个物理量来表示，而物理学中的速度指的是单位时间内物体的位移，即位移的变化，那么化学反应是什么变化呢？反应物的量与生成物的量如何变化呢？【板书】1、化学反应速率（1）概念：是描述化学反应的快慢的物理量，通常用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示（2）公式：表达式V=ΔC/ΔT（3）单位：mol·L-1·S-1mol·L-1·min-1【练习】向一个体积为1L的容器里放入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3，2S末时，测得容器内有0.8molSO2，请用浓度的变化来表示该反应的速率。【过渡】通过前面已知有些化学反应需要加快，有些化学反应就需要减慢，那么如何按照我们的需要来控制化学反应速率？【活动·探究：认识化学反应的快慢】试剂与药品：表面积大致相同的铜箔、镁条、铁片、H2O2(3%),盐酸（0.5mol/L），用心爱心专心2mol/L-0.8mol/LυSO2＝2S＝0.6mol.L-1.S-11盐酸（3mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末,MnO2粉末。仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，烧杯。提出假设――请根据所学知识或生活实例大胆猜测影响化学反应速率的因素有哪些？1、硫在纯氧和空气中燃烧的剧烈程度2、食品放在冰箱中可以保鲜3、实验室制氧气加催化剂4、小木屑和大木块燃烧的剧烈程度不同【板书】2、影响化学反应速率的因素浓度、温度、催化剂、接触面积等方案设计――请根据所提供的仪器和试剂，进行实验设计。实验方案：试验1：表面积大致相同的铜箔、镁条、铁片分别与同浓度的盐酸（3mol·L-1盐酸0.5mol·L-1盐酸）反应试验2：镁条或铁片分别与不同浓度的盐酸（3mol·L-1盐酸，0.5mol·L-1盐酸）反应试验3：铁片在不同温度（常温、加热）下与同浓度盐酸（0.5mol·L-1盐酸）反应试验4：块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度盐酸（0.5mol·L-1盐酸）的反应试验5：H2O2的分解反应（不加任何试剂、加少量MnO2粉末）提问：如何运用所提供的试剂更直观明显地观察到气泡产生的快慢？填表如下：得出结论――汇报探究过程和所得结论。（包括做了哪些实验通过什么现象观察化学反应速率？得到了哪些结论？）【板书】⑴、内因（反应物本身的性质）是决定化学反应速率的重要因素。（解释Cu、Fe、Mg分别与盐酸反应的现象）⑵、其他条件不变时，增大反应物浓度、提高反应温度、增加固体反应物的表面积和选择性地使用催化剂均可以提高化学反应速率。（解释联想质疑中关于SO2催化氧化使用催化剂和采用高温条件的原因。）⑶、影响化学反应速率的外界条件除浓度、温度、催化剂外，还有压强（对一些有气态物质参加的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂等。（举例：H2和Cl2的混合物通常情况下可以稳定共存，但若用镁条点燃产生的强光照射，二者可以剧烈化合发生爆炸。）用心爱心专心探究过程的一般程序与方法：提出假设（可能因素）――方案设计――－验证假设――得出结论影响实验因素一般探究方法：对照实验法（控制变量法）实验序号试剂/药品实验方案实验现象结论2【学生讨论】1、锌和盐酸反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H...