高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用教案（6）苏教版必修1VIP免费

《硫和含硫化合物的相互转化》必修1一、设计思想：通过交流讨论书本P93—P941、2两题引出硫和含硫化合物之间可以相互转化。并将一些常见含硫化合物根据价态不同（由低到高）进行分类。然后根据价态变化趋势进行交流讨论，分析不同价态含硫化合物之间的相互转化条件，通过分析讨论使学生进一步认识氧化还原反应的本质，加深对离子反应的理解。至于同价态含硫化合物相互转化加强对复分解反应的理解，应用。另外在整个过程始终要理论联系生产生活实际，学以致用。通过对所学知识进行梳理形成知识体系，使学生养成良好的学习习惯。初步掌握元素化合物的学习方法，激发学生学习兴趣二、教学内容：硫和含硫化合物的相互转化三、教学目标：（一）知识与技能1、了解硫元素的主要存在形式2、掌握不同价态含硫化合物的相互转化（二）过程与方法通过交流与讨论，学会运用归纳、概括等方法对所学知识进行梳理形成知识体系通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展的能力（三）情感态度与价值观通过归纳、概括等方法对所学知识进行梳理形成知识体系，使学生养成良好的学习习惯。初步掌握元素化合物的学习方法，激发学生学习兴趣四、教学准备：一瓶Cl2、一瓶H2S多媒体、实物投影五、教学过程设计：引入：前面我们学习了SO2、H2SO4两种含硫化合物。今天，我们将硫及含硫化合物进行梳理形成一个知识体系。交流生成：交流讨论书本P93—P941、2两题（一边提问一边引导一边板书逐步完成网络关系图）[教师]—2价含硫化合物主要有哪些？[学生]FeS、H2S、HgS等[教师]FeS、H2S、HgS中的硫元素化合价位于最低价。化合价只能升高。请举一例。[学生]H2S+Cl2=S↓+2HCl（演示实验，学生参与，加强认识）[教师]—2价的硫具有较强的还原性，能与许多氧化剂反应。除氯气外还有哪些？[学生]Cl2、O2、H2O2、KMnO4、H2SO4（浓）等（提示、引导学生）[教师]H2SO4（浓）作干燥剂能不能干燥H2S？还不能干燥哪一类气体呢？（知识迁移）[学生]不能，还不能干燥碱性气体如：NH3[过渡]-2价硫能被一些氧化剂氧化为单质硫。那么单质硫有什么性质呢？[教师]硫为淡黄色不溶于水的非金属单质。物质的结构决定其性质。写出硫的原子结构示意图。[学生]（引导学生分析）[教师]硫在反应中，得电子做氧化剂。那么，哪一类物质易失电子呢？用心爱心专心1[学生]金属[教师]S+Hg=HgS，此反应有何用途？[学生]实验室常将硫撒在汞表面，以除去不慎散落的汞（理论联系生活）[教师]除金属在反应中易失电子外，一些非金属单质也易失电子。如：[学生]H2[教师]硫的化合价除了可以降低外，还可以升高到+4如SO2[学生]工业制硫酸[教师]+4价含硫化合物除SO2外还有哪些？[学生]H2SO3、Na2SO3、K2SO3、CaSO3等亚硫酸盐（交流相互补充）[教师]+4价硫位于硫元素的中间价态，有何性质？哪一性质为主？[学生]氧化性、还原性。以还原性为主[教师]哪个反应能说明SO2具有氧化性？[学生]SO2+2H2S=3S+2H2O[教师]SO2→SO3反应的条件是什么？[学生]催化剂、加热[教师]除氧气外，还有哪些氧化剂可以将+4价硫氧化为+6价[学生]H2O2、KMnO4、X2（卤素）水溶液等。（学生讨论，教师引导完成）[教师]写出SO2与氯水反应的离子方程式（练习离子方程式的书写）[学生]SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-(板演)[教师]+4价硫被氧化到+6价。+6价硫除SO3还有哪些？[学生]H2SO4、Na2SO4、K2SO4等硫酸盐[教师]+6价是硫元素的最高价。从化合价的变化趋势分析具有什么性质？这种性质在哪种物质表现的最突出？[学生]氧化性。浓硫酸[教师]浓硫酸的强氧化性表现在哪些方面？（旧知识再现）[学生]（学生相互补充，教师引导）[教师]+6价含硫化合物中，浓硫酸显示强氧化性。而其它+6价含硫化合物如稀溶液一般不显示强氧化性。而+4价含硫化合物的还原性却很相似。如：SO2SO3Na2SO3Na2SO4H2SO3H2SO4用心爱心专心2O2O2O2与金属反应常温下Al、Fe钝化加热条件下与绝大多数金属反应与非金属反应如：碳[教师]某兴趣小组收集一瓶酸雨，放置一段时间溶液PH是否发生改变？若发生改变，如何变，为什么会改变？（应用知识解决问题）[学生]改变。PH减小。因为：2H2SO3+O2=2H2SO4[教师]Na2SO3易变质，为什么？如...