电解质知识和技能1．了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。2．了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。过程和方法1．在教师的指导下通过实验探究电解质导电的原因。2．引导学生自主学习，从实验中分析得出电解质、电离等概念。情感、态度与价值观1．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2．通过实验培养学生大胆推理、小心求证的科学态度。教学重点：电解质电离。教学难点：电解质与非电解质的区别。教具准备：0.1mol·L-1盐酸、0.1mol·L-1醋酸、0.1mol·L-1氨水、0.1mol·L-1氯化钠溶液、0.1mol·L-1氢氧化钠溶液、金属镁、电解导电装置。教学过程[导入新课]物理学上，金属等能导电的物质称为导体，不能导电的物质称为绝缘体。谁能告诉我，金属导电的原因是什么?[学生]自由电子定向移动形成电流。[推进新课]下面，我们一起来思考P40的[联想·质疑]。[小结并板书]一、电解质及其电离1．电解质和非电解质（1）定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。反之，在水溶液里或熔融状态下均不能导电的化合物称为非电解质。（2）酸、碱、盐都是电解质。[例题剖析][例1]下列物质属于电解质的是（）A．干燥CuSO4B．CO2C．NH3D．食盐水E．Fe教师精讲：电解质和非电解质的本质区别是看前者在熔融状态或水溶液中能发生电离。CO2、NH3在水溶液中虽然能够导电，但这不是它们自身电离的结果，而是生成的碳酸（酸）和（碱）电离造成的，故CO2、NH3是非电解质。食盐水是混合物，Fe是单质，而电解质必须是化合物，故正确答案是A。[讲解]下面我们来做氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验(见教材P41)，观察现象。[学生]氯化钠晶体不导电，熔融氯化钠和氯化钠溶液能导电。[提问]氯化钠晶体有Na+、Clˉ，为什么不导电?而熔融氯化钠和氯化钠溶液为什么能导电了呢?用心爱心专心(可提示学生自学教材后回答)[学生]晶体中虽然有阴、阳离子，但是Na+、Clˉ不能定向移动，而熔融态时Na+、Clˉ可以定向移动。（多媒体投影）展示氯化钠溶液电离的动画。[讲解]溶于水时，在水分子作用下从晶体表面离解成自由移动的Na+、Clˉ，受热时也离解成自由移动的Na+、Clˉ，这种过程叫电离。[板书]2．电解质的电离（1）电离：化合物溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。（2）电离方程式：NaCl=Na++Clˉ[课堂练习]请分别书写下列各组物质的电离方程式1．硫酸，硝酸2．氢氧化钾，氢氧化钡3．硫酸铜，氯化钡[小结]电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸；生成的阴离子全部是OHˉ的化合物称为碱；能生成金属阳离子（或铵离子）和酸根阴离子的化合物称为盐。[合作探究]1．做一组对比实验：取0.1mol·L-1盐酸3mL和0.1mol·L-1醋酸3mL加入相同的镁条，观察现象并解释。[学生1]均反应放出气体，在盐酸中的镁条表面的气泡多。[学生2]酸会电离出阳离子H+，活泼金属会与H+反应放出氢气。[学生3]反应的快慢与溶液中H+的多少有关，说明盐酸中的H+多。[小结]两种酸的浓度虽然相同，但导电能力不同，说明它们电离的程度不同，盐酸是强酸，即强电解质，在水溶液中完全电离，H+浓度也是0.1mol·L-1，而醋酸是弱酸，即弱电解质，在水溶液中部分电离，H+浓度小于0.1mol·L-1，所以，镁条与盐酸的反应快。2．做一组对比实验：取0.1mol·L-1盐酸、0.1mol·L-1醋酸、0.1mol·L-1氨水、0.1mol·L-1氯化钠溶液、0.1mol·L-1氢氧化钠溶液做溶液的导电性实验。观察现象。[学生]灯泡发光，其中做盐酸、氯化钠和氢氧化钠导电性的灯泡亮，做醋酸和氨水导电性的灯泡暗。[提问]灯泡为什么会发光？[学生]酸（盐酸、醋酸）、碱（氨水、氢氧化钠）、盐（氯化钠）是电解质，在水溶液中电离出离子自由移动而导电。[提问]相同条件下(电压相同、电解池相同、温度相同)，同浓度同体积的不同电解质溶液，其导电能力为何不同？[学生]导电能力的大小与单位体积溶液中自由离子数目的多少有关，即与离子浓度有关。[提问]同浓度的溶液中，离子浓度为什么不同呢?[学生]思考——看书——思考——回答。[板书]（3）强弱电解质用心爱心专心[例题剖析][例2]能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋...
