课题：第二节水的电离和溶液的酸碱性(二)授课班级课时2教学目的知识与技能1
能进行溶液的pH的简单计算2
初步掌握测定溶液的pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用3
理解溶液的pH
理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系
过程与方法1
通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法
通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力
通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法
情感态度价值观通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值
重点pH与溶液酸碱性的关系，有关溶液的pH的简单计算难点各类溶液、各类混合后的c(H+)、pH的计算
知识结构与板书设计三、pH1、定义：pH=－lg[c(H＋)]2、广泛pH的范围：0-14；溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大
3、pH的测定方法(1)试纸的使用(2)酸碱指示剂(3)pH计4、pH的应用四、pH的有关计算1、单一溶液的pH计算(1)求强酸溶液的pH(2)求强碱溶液的pH2
混合溶液的pH计算(1)求强酸与强酸混合溶液的pH(2)求强碱与强碱混合溶液的pH(3)求强酸与强碱混合溶液的PH3、稀释的计算（1）强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n（2）弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pHb-n教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[回顾]水的电离、离子积常数、水电离平衡的影响因素、溶液的酸碱性
[过渡]利用离子积计算溶液中的H＋或OH－浓度［点击试题］例1、求25℃0
01mol/L盐酸的C(H＋)[分析]1、在该溶液中存在哪几种电离2、c(H＋)×c(OH－)中的c(H＋)应等于两者之和3、HCl=H＋＋Cl－0
01H2O＝H＋＋OH－xx所以，
