钠教学目标知识技能：掌握金属钠的物理性质和化学性质；了解金属钠的存在和用途。能力培养：通过学生动手实验，培养学生的实验能力、观察能力和分析能力。科学思想：培养学生尊重科学，依靠科学的思想。科学品质：通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。科学方法：指导学生用实验的方法认识物质的性质，善于对课本实验加以创新改进，通过引导激发学生用实验来解决问题的欲望，培养学生科学的认知方法。重点、难点：钠的化学性质。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【创设情景】居住淮安市楚州区季桥镇化工园区附近的千余居民，在外避难两天两夜之后，终于陆续返回家中。4月4日，该园区一化工厂化学原料发生大火，连续燃烧48个小时，并随时可能发生剧烈爆炸。记者从楚州区消防大队淮城中队了解到，4日下午4：10，消防部门接到报警：位于季桥镇化工区的毛氏化工有限公司生产车间发生大火。接到报警后，消防部门迅速出动三辆消防车到达现场进行救援。按照正常灭火程序，消防人员迅速用高压水枪喷水灭火，但火借水势愈烧愈猛！据消防部门在现场调查了解，失火企业生产的产品为四氢呋喃，失火车间面积约300平方米,失火部位约有3吨四氢呋喃、10公斤钠。由于此类化学品性质活泼，遇到水更易燃烧。【板书】第四章碱金属观看录象。简要了解钠的性质。创设情景，引入新课。激发学生的学习欲望。用心爱心专心【提问】Li、Na、K的原子结构示意图有何相同点，由此可推测应具有怎样的化学性质？【讲述】原子的最外层也只有1个电子的：Rb、Cs、Fr与Li、Na、K的化学性质相似，统称为碱金属元素。【板书】碱金属：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr【讲述】它们的氧化物的水化物是可溶于水的强碱，故称碱金属，代表物是钠。写出Li、Na、K的原子结构示意图，得出它们的相同点为：最外层都有1个电子，进而推出它们在化学反应中易失去1个电子，具有还原性。记忆并初步认识本族元素的化学性质也相似。激发学生探求新知识的欲望。教师活动学生活动设计意图【提问】依据钠的原子结构推测钠应具有怎样的化学性质？【板书】第一节钠一、钠的原子结构【板书】二、钠的性质【指导实验】钠的物理性质用小刀切开金属钠时，其表面的光泽有何变化？原因是什么？【实验改进】为更清晰观察到钠的颜色可对课本实验做何改进？【讲解】金属钠的熔、沸点低，密度小。写出钠的原子结构示意图，回答：钠具有强还原性。实验：从煤油中取出金属钠用小刀切割，观察金属钠的色、态，认识其质软，有延展性的特点。讨论归纳出钠的物理性质讨论后得出：银白色很快变暗，是因为钠与空气中的氧气发生了反应。实验操作钠放在试管套上，防止氧化再观察进一步巩固结构决定性质的观点培养学生的操作能力和观察能力。激发学生通过现象寻求本质的兴趣。经改进后的实验观察钠的真面目清晰。【提问】请大家归纳出金属钠的物理性质。【板书】1．钠的物理性质金属钠是银白色金属，质软，有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度小。讨论归纳出钠的物理性质：金属钠是银白色金属，质软，有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度小。培养学生的归纳能力和语言表达能力。用心爱心专心请写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目。【板书】2．化学性质（1）和氧气的反应4Na＋O2=2Na2O（白色）动手书写方程式4Na＋O2=2Na2O（白色）使学生认识金属钠极易与氧气反应，在空气中放置将变质。【指导实验】钠在空气中燃烧，注意观察火焰的颜色和生成物的色态【实验改进】为更明显观察产物的颜色可用蒸发皿代替石棉网，并向燃烧后的产物中通入过量氧气后观察。实验：将金属钠放在蒸发皿中在空气中加热，使之燃烧，观察反应的现象。通氧气后观察产物颜色。培养学生的实验操作能力和观察能力。因刚从煤油中取出的钠燃烧后有黑色的碳影响产物颜色观察，故加以改进。【提问】1．反应的现象，产物的颜色？2．产物是否为Na2O，为什么？思考并回答：1．金属钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体。2．不是Na2O，因为产物的颜色是淡黄色，不是白色。培养学生的语言表达能力及实事求是的科学态度。教师活动学生活动设计意图【讲解】...
