教学课题及内容原电池原理及其应用（2）第教时（累计第教时）授课时间年月日目的要求1、了解金属腐蚀，特别是电化腐蚀和金属防护的一般方法。2、吸氧腐蚀、析氢腐蚀的一般概念。3、利用原电池概念理解金属腐蚀跟防腐的联系。重点难点原电池的化学原理和金属的电化腐蚀课后小结教学过程：装置特点：化学能转化为电能反应原理：氧化反应Zn-2e-=Zn2+形成条件：(1)两个活泼性不同的电极(2)电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）(3)形成闭合回路（或在溶液中接触）原电池原理的应用：1、制作化学电源。2、加快反应速率。3、判断金属活泼性4、揭示钢铁腐蚀的原因。实质电极在电解质溶液中的氧化还原反应结果活泼金属被氧化、被腐蚀。板书二、金属腐蚀与防护：1、金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而用心爱心专心原电池Zn-2eZn2+负极失e沿导线传递，有电流产生正极不继溶解电解质溶液铜锌原电池移动阳离子还原反应2H++2H2↑负极失e沿导线传递，有电流产生正极不继溶解电解质溶液铜锌原电池移动阳离子还原反应2H++2e-=H2↑腐蚀损耗的过程。（1）本质：金属原子失电子而被氧化M–ne==Mn+（2）分类：（Cl2、O2、SO2）化学腐蚀：金属与其他物质直接化学反应金属被氧化（不是电解质溶液）（无电流产生）电化腐蚀：不纯金属或合金发生原电池反应活泼金属被氧化电解质溶液（有微弱电流产生）板书（3）钢铁腐蚀：铁：负极水膜（电解质溶液）在钢铁表面形成无数微小原电池碳：正极分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件酸性环境中性环境，酸性很弱负极反应Fe–2e-===Fe2+2Fe–4e-===2Fe2+正极反应2H++2e-===H22H2O+O2+4e-==4OH-总反应Fe+2H+==Fe2++H22Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2问：菜刀等用完不擦干净，则易生锈？①．菜刀不是纯铁，内含金属、非金属杂质．②．菜刀表面上有一层水，溶CO2后，微显酸性．③．因此，构成很多微原电池．H2O+CO2H2CO3H＋+HCO3－（酸性）负极：Fe－2＝Fe2＋正极：2H＋＋2＝H2↑铁作为负极被氧化，受腐蚀．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3.xH2O次要主要练习：Cu的锈蚀为吸氧腐蚀例：铝——空气——海水（电池）负极：4Al-12e-=4Al3+正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-用心爱心专心（4）、金属的化学腐蚀：例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。概念：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。（5）、化学腐蚀与电化腐蚀的对比①、相同点：金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程。②、不同点：条件金属与氧化剂直接反应不纯金属与电解质溶液接触现象无电流有电流本质金属被氧化活泼金属被氧化③、相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。2、金属腐蚀的防护（1）金属腐蚀的原因：金属本身的组成和结构是锈蚀的根据；外界条件（如：温度、湿度、与金属接触的物质）是促使金属锈蚀的客观因素。（2）防护：①改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：制成不锈钢（加入Cr、Ni）——因金属内部结构发生改变，增加了抗腐蚀能力．②在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属(白口铁(Zn)、马口铁(Sn))、氧化成致密的氧化膜）③电化学保护法：牺牲阳极阴极保护法(用更活泼的金属作负极，如要保护Fe．负极：Zn–2=Zn2＋)、外加电流阴极保护法(将金属与直流电源的负极相联)。例.观察右图装置，按题意填写下列空白：（1）若试管内液面下降，则溶液X显_________性，铁丁发生__________腐蚀，其负极电极反应为___________________;正极电极反应为_________________________________________________________________。（2）若试管内液面上升，则溶液X显________性，铁丁发生_______腐蚀，其负极电极反应为___________________;正极反应为_______________________________。（1）酸析氢，Fe－2e-=Fe2+;（2）中吸氧，2Fe－4e-=2Fe2+;O2+4e-+2H2O=4OH-1．从某铝镁合金片上剪下一小块（质量为1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液...
