第1课时强电解质和弱电解质目标与素养：1.理解强电解质、弱电解质的概念。(宏观辨识与微观探析)2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，会正确书写电离方程式。(变化观念与平衡思想)3.理解电离平衡常数、电离度的概念。(宏观辨识与微观探析)一、强电解质和弱电解质1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。2．强电解质和弱电解质实验探究实验操作实验现象实验结论用pH试纸分别测0.10mol·L－1的盐酸、醋酸的pH盐酸：pH＝1醋酸：pH>1同浓度的盐酸和醋酸中，c(H＋)：盐酸>醋酸气球均增大，但与盐酸反应的气球鼓起的快盐酸与镁的反应速率大于醋酸与镁的反应速率总结论：实验表明当两种酸的浓度相同时，盐酸电离出来的氢离子浓度大于醋酸电离出来的氢离子浓度，也就是说，盐酸的电离程度要高于醋酸。3．强电解质与弱电解质(1)强电解质在水溶液中能够完全电离的电解质。如：强酸、强碱、绝大多数盐。(2)弱电解质在水溶液中只能部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱、极少数的盐。微点拨：电解质的强弱与其电离程度有关，与其溶解性无关，与其溶液导电能力强弱没有必然联系。二、弱电解质的电离平衡1．弱电解质电离平衡的建立(1)弱电解质电离过程中正、逆反应速率随时间的变化(如图所示)(2)电离平衡概念在一定条件下(如温度、浓度一定)，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过程并没有停止，此时弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，就达到了电离平衡。(3)电离平衡的特征(4)影响电离平衡的因素①内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。②外因：a．温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。b．浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离方向移动。c．加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。2．电离方程式的书写(1)定义：表示电解质电离过程的式子。(2)表示方法：①强电解质的电离方程式：用===连接；弱电解质的电离方程式：用连接，如CH3COOH、NH3·H2O的电离方程式分别为CH3COOHCH3COO－＋H＋、NH3·H2ONH＋OH－。②多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，如H2CO3的电离方程式为H2CO3HCO＋H＋、HCOCO＋H＋。③多元弱碱分步电离、一步书写，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。三、电离平衡常数和电离度1．电离平衡常数(K)(1)概念：一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，各离子浓度的幂之积与未电离的弱电解质分子的浓度之比。(2)表达式①弱酸HAH＋＋A－，Ka＝。②弱碱BOHB＋＋OH－，Kb＝。(3)影响因素①内因：取决于电解质本身的性质。②外因：只受温度影响，且温度升高，K值越大。(4)意义表示弱电解质的电离程度。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大。2．电离度(α)(1)表达式α＝×100%。(2)影响因素①温度一定时，弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小；弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大。②弱电解质溶液浓度一定时，温度越高，电离度越大；温度越低，电离度越小。(1)升高温度，电离平衡常数、电离度怎样变化？(2)如果向醋酸、硼酸中滴加盐酸，电离平衡怎样移动？电离平衡常数、电离度怎样变化？提示：(1)弱电解质的电离过程吸热，升高温度，电离平衡正向移动，电离平衡常数、电离度均增大。(2)滴加盐酸，醋酸、硼酸的电离平衡逆向移动，电离平衡常数不变，电离度减小。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质。()(2)CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质。()(3)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等。()(4)改变条件使电离平衡正向移动，电离平衡常数、电离度均一定增大。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×2．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等D[在...
