酸碱中和滴定（3）一、教学目的和要求1、使学生理解酸碱中和滴定的原理2、使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法3、使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算二、重点、难点重点：酸碱中和滴定的原理难点：酸碱中和滴定的计算依据及计算。五、中和滴定计算例1：某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cmol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。（1）该小组用酚酞试液作指示剂，滴定时终点的颜色变化是：。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差lmL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.31从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是。A、滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B、盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗C、第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗D、该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式：c＝。（1）由无色变红色（2）25.40（3）A、B、C（4）mol/L例2、P68注意小数位例3、用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH值为（C）A、4B、7.2C、10D、11.3练习1、用.01mol/L的HCl分别跟20mLNaOH溶液和20mL氨水正好反应，消耗盐酸都是20mL，这说明NaOH和氨水的（）A.[OH-]浓度相等B.PH值相等C.电离度相等D.摩尔浓度相等2、将PH=3和PH=11的两种溶液等体积混和，所得溶液的PH值是（）A.一定等于7B.一定不大于7C.不一定等于7用心爱心专心25.33CVD.一定不等于7E.以上答案均不对3、称取工业烧碱11.8克，有生活水平溶液并稀释至1.00升，然后取出20.0毫升，用1.00%（密度1.03g/mL）的硫酸进行中和滴定（假定烧碱中所含杂质不与硫酸作用），滴定至终点时，消耗酸溶液与碱溶液体积比为4:3，求：①硫酸溶液的摩尔浓度；②烧碱溶液的摩尔浓度；③工业烧碱的纯度。(答：①0.105mol/L;②0.280mol/L;③94.9%)用心爱心专心
