高中化学 第2章 第1节 化学反应的方向 第2课时 化学平衡移动教案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学教案VIP免费

第2章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应限度（第2课时）化学平衡移动复习目标:1.了解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。2.理解外界条件对化学平衡的影响，认识勒夏特列规律。3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域的作用。考向分析：本讲重点考查：勒夏特列原理、化学平衡的有关计算及化学平衡图像，化学平衡图像是近几年高考热点内容，化学平衡移动及化学平衡状态的判断一直是高考的热点。教学重点：温度、浓度、压强对化学平衡移动的影响教学难点：化学平衡图像的分析教学模式：问题探究式教学模式教学手段：多媒体辅助教学复习过程：【感悟高考】（2013·山东卷）对于反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变【答案】B解析：分析题给反应，其反应前后气体体积不变，正反应放热；加入催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，A错；改变压强对反应的平衡无影响，故此反应物的转化率不变，反应放出的热量不变，B对；升高温度时，平衡逆向移动，反应物的转化率减小，反应放出的热量变少，C错；若在原电池中进行，化学能转化为电能，反应放出的热量变小。（2013·大纲卷）反应X(g)＋Y(g)2Z(g)H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大【答案】D解析:该反应是反应前后气体体积不变的放热反应，根据平衡移动原理，A项，减小容器体积（即加压），平衡不移动，A错。B项，加催化剂，只影响反应的速率，而平衡不会移动，Z的产率不会增大，B错。C项增大c(X),会提高Y的转化率，X的转化率则会降低，C错。D项，降温，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，D正确。【知识梳理】一．化学平衡移动1．化学平衡的移动：是指由于的变化而使可逆反应由一个变为另一个的过程。2．浓度商(符号为)对于反应aA+bBcC+dD，任意状态下的浓度商的表达式【独立思考】1.(1)平衡发生移动的根本原因：（2）化学平衡的移动与速率的关系①新平衡时：v′正=v′逆，但与原平衡速率不等。②新平衡时：各成分的百分含量不变，但与原平衡不同③通过比较正、逆反应速率，可判断平衡移动方向当时，平衡向正反应方向移动当时，平衡向逆反应方向移动当时，平衡不发生移动2．Ｑ、Ｋ与化学平衡之间的关系：当Ｑ＞K时，反应达平衡，向移动；当Q＜K时，反应达平衡，向移动；当Q=K时，反应平衡，移动。二．反应条件对化学平衡的影响1.温度的影响①温度对化学平衡的影响，是通过改变化学反应的_来影响的。正反应若为吸热反应，降低温度，K（填“增大”或“减小”）；升高温度，K（填“增大”或“减小”）。【合作探究】②二氧化氮生成四氧化二氮的化学方程式为：，正反应是反应。③将二氧化氮和四氧化二氮平衡体系浸入冷水中的现象为_，说明化学平衡向着生成_的方向移动，即降温，化学平衡会向__热反应的方向移动，或者说，正反应若为放热反应，降低温度，K（填“增大”或“减小”）。④将二氧化氮和四氧化二氮平衡体系浸入热水中的现象为，说明化学平衡向着生成的方向移动，即升温，化学平衡会向热反应的方向移动，或者说，正反应若为放热反应，升高温度，K（填“增大”或“减小”）⑤结论：在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向反应方向移动。降低温度，平衡向反应方向移动。【交流研讨】如何用v-t图表示上述平衡移动？（先由学生完成，然后教师纠正总结）【当堂达标】1.可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0。达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动【规律小...