高中化学 专题三溶液中的离子反应 弱电解质的电离平衡教案（3） 苏教版选修4VIP专享VIP免费

第1课时强电解质和弱电解质教学设计教学过程[导入]运用实验，激起疑问，创设愤悱情景——[实验1]取一支试管，将固体NaCl、AgNO3混合。引导观察。[问题1]为什么看不到任何现象？[实验2]在上述试管中加入少量水，振荡。引导观察。[问题2]怎么一加水便发生了反应，有白色沉淀生成呢？[实验3]另取一支试管，将HCl、AgNO3溶液混合。引导观察[问题3]为什么有同样的白色沉淀生成呢？[实验探究]1、比较[实验1、2、3]，上述复分解反应必须在什么条件下进行？——实验证明：必须在水溶液中进行。其反应式是：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO32、水对反应起了什么作用？或者说反应为什么要在水溶液中进行呢？——尽管晶体NaCl中有Na+和Cl-、晶体AgNO3中有Ag+和NO3-，但不能自由移动，所以虽然混合却不发生反应。而一旦加入水，便产生了自由移动的Na+、Cl-和Ag+、NO3-，一相遇便发生了反应。这就是离子反应。[新课]离子反应要有自由移动的离子参加，而自由移动离子的产生要有电解质的电离。[板书]第一单元弱电解质的电离平衡一、强电解质和弱电解质（一）电解质与非电解质[设问]电解质与非电解质如何定义？怎样区分？[实验4]NaCl、NaOH、HCl、蔗糖、酒精五种溶液的导电性实验。[学生讨论]根据溶液导电性实验现象分析：（1）接通电源后看到什么现象？为什么灯泡会发亮？为什么电路会畅通？（2）从物质分类的观点看，NaOH、NaCl、HCl这些化合物属于哪类化合物？（教师引导学生适时引出并比较电解质与非电解质的含义。）[板书]电解质——在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐等非电解质——在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精等[启发辨析]1、概念的范围限定在“化合物”。因此金属铜、铝等虽能导电，但不是电解质也不是非电解质。单质不在讨论范围之内。2、导电必须具备条件：水溶液或熔化状态，二者必有其一。尽管液态氯化氢、氯化钠晶体不能导电，却仍是电解质。3、溶于水或熔化状态下导电的化合物，是指化合物本身，而不是与水反应生成的新物质。如H2CO3、NH3·H2O是电解质，但CO2、NH3却是非电解质。4、注意电解质导电条件与非电解质不导电条件的非对称性。前者用“或”是二者有其一，后者用“和”是二这全备。[板书]（二）电解质的电离——电解质产生带电微粒、导电的原因1、定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫电离。2、电解质溶液的性质：用心爱心专心1①电解质电离的条件是水溶液或熔化，是先电离后导电。②阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。③导电必然电解，是化学变化。[设问]电解质导电能力都相同吗？[讲述]我们来进行实验探究。实验前先要弄清楚：①设定在体积相同、浓度相同的条件下，电解质溶液中含有相同数目的溶质微粒。②电解质溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子的浓度和电荷数。[实验5]NaCl、NaOH、HCl、CH3COOH、NH3·H2O五种溶液的导电性实验。[引导]电解质溶液导电性实验分析：观察灯泡明亮程度不同→相同条件下溶液的导电能力不同→分析出导电能力主要由溶液中自由移动离子数目的多少决定→比较出相同条件下不同电解质的电离程度不同→得出电解质有强弱之分的结论。[板书]（三）强电解质和弱电解质[启发]电解质在溶液中究竟是怎样产生自由移动的离子的？[电脑动画]模拟NaCl、HCl的溶解电离的微观过程[配合讲解]①NaCl是离子化合物，晶体中存在Na+、Cl-，但由于阴阳离子的静电相互作用，不能自由移动，所以NaCl晶体不导电。②水分子象“蚂蚁搬家”一样使NaCl全部电离产生能自由移动的水合离子Na+、Cl-。③HCl分子是共价键结合的极性分子，在水分子“冲撞”“拉扯”作用下，使HCl分子中共享电子对完全给予一方，从而离子化，在水分子继续作用下，能完全电离。④H+是“裸露的质子”，半径很小,可钻到水分子中形成水合氢离子H3O+，简写：H+⑤强电解质完全电离的过程，在电离方程式中用“==”表示。[电脑动画]模拟CH3COOH、NH3·H2O电离的微观过程[配合讲解]①醋酸、氨水溶液可导电——说明溶液中存在自由移动的离子；其导电能力弱——说明溶液中自由移动的离子少；自由...